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1 . 硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________ 。
(2)
和过量NaF作用可生成
，
的空间结构为___________ ；的电子式为___________ 。
(3)正硼酸(
)是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。
(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式___________ 。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子
(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为___________ ；4号硼原子参与形成的化学键有___________ (填选项)。
m=___________ (填数字)。
(1)基态硼原子的电子排布式为：
(2)
和过量NaF作用可生成，的空间结构为的电子式为(3)正硼酸(
)是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的有___________。
| A．正硼酸晶体属于共价晶体 | B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 |
| C．分子的稳定性与氢键有关 | D．1mol 晶体中平均含3mol氢键 |
(4)已知硼酸为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠。硼砂中阴离子
(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的杂化类型为 
m=
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2 . 钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。
(2)
易与
结合，下列关于分子说法错误的是___________。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是___________。
| A．元素的电负性 | B．简单离子的还原性 |
| C．气态氢化物的热稳定性 | D．最高价氧化物对应水化物的酸性 |
易与结合，下列关于分子说法错误的是___________。A．键角为 | B．是极性分子 |
C．含有 键 | D．中心原子采取 杂化 |
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解题方法
3 . 回答下列问题
(1)分子的中心原子的杂化类型___________ 。
(2)分子中共价键的类型分别是_______。
(1)
分子的中心原子的杂化类型(2)
分子中共价键的类型分别是_______。A． 键、非极性健 | B．键、极性键 |
C． 键、非极性键 | D．键、极性键 |
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解题方法
4 . 硫元素能形成多种微粒如
、
、
、
、
等，分子的立体构型为___________ ，的中心原子的杂化类型是___________ 。
、、、、等，分子的立体构型为的中心原子的杂化类型是
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5 . 酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。___________ (填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________ ，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________ 键。
(2)气态
通常以二聚体
的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________ 。
的熔点为
，远高于的
，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________ 键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，F-的配位数为___________ 。
(2)气态
通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为结构属立方晶系，晶胞如图b所示，F-的配位数为
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6 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子在不同状态下的电子排布式有以下几种，其中处于激发态且能量较高的是___________ 。(填标号)
a．
b．
c．
d．
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个___________ 杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl___________ 键，并且Cl的
轨道与C的
轨道形成3中心4电子的大π键
。
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是___________ ，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)___________ 。
(1)氟原子在不同状态下的电子排布式有以下几种，其中处于激发态且能量较高的是
a．
b． c． d．(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个
轨道与C的轨道形成3中心4电子的大π键。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是
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7 . 回答下列问题。
(1)基态B原子核外电子有___________ 种运动状态。
(2)基态铜原子的电子排布式是___________ ；高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+ 的电子排布式为[Ar]___________ 。
(3)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN- 配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___________ 。
(4)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为___________ ，[B(OH)4]-的空间构型为___________ 。
(5)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为
，因为这违背了___________ (填选项)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
(1)基态B原子核外电子有
(2)基态铜原子的电子排布式是
(3)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN- 配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为
(4)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为
(5)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为
，因为这违背了A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
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8 . 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si原子结构示意图为__________ ，
受热分解生成
和
，空间结构名称为__________ 。
(2)在硅酸盐中，
四面体（如下图（a））中Si原子的杂化形式为__________ 。通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图（b）为一种无限长双链结构多硅酸根，Si与O的原子数之比为__________ 。
(1)Si原子结构示意图为
受热分解生成和，空间结构名称为(2)在硅酸盐中，
四面体（如下图（a））中Si原子的杂化形式为
通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图（b）为一种无限长双链结构多硅酸根，Si与O的原子数之比为
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9 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________ ；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为___________ 。
(2)
中心原子的杂化类型是：___________ ，
的立体构型是___________ 。
(3)
属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子；比较与
沸点高低，并说明原因：___________ 。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________ ；若该晶胞密度为ρg⋅cm
，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol
，
代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为___________ 。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为
(2)
中心原子的杂化类型是：的立体构型是(3)
属于与沸点高低，并说明原因：(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为
，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅mol，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为
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10 . 砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)第一电离能：As___________ (填“>”或“<”)Se．
(2)As2O3是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。___________ (填“>”“=”或“<”)109°28′。
(3)有机砷
是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类有___________ (填字母)。
a．离子键 b．σ键
c．π键 d．碳碳双键
(4)氮与砷同族，氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH
)、尿素(
)等，NH中H—N—H的键角___________ (填“>”“<”“=”)
中N—C—N的键角；1 mol尿素分子含有σ键的数目为___________ 。
(1)第一电离能：As
(2)As2O3是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
①AlH
的中心原子的杂化方式为
(3)有机砷
是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类有a．离子键 b．σ键
c．π键 d．碳碳双键
(4)氮与砷同族，氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH
)、尿素()等，NH中H—N—H的键角中N—C—N的键角；1 mol尿素分子含有σ键的数目为
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