【推荐1】新工艺采用金属氧化物催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：
反应①：+2CH₃OH(g)+2NH₃(g)
反应②：2NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(l)
完成下列填空：
(1)C原子核外能量最高的电子有______个，比较、N、O简单离子的半径大小__________。
(2)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是______（选填编号）。
a．酸性：       b．最高正价：氮＞碳
c．沸点：       d．吸引电子能力强弱：氮＞碳
(3)达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率随温度T的变化关系如图所示，则反应是__________反应（选填“放热”或“吸热”），______（选填“＞”或“＜”）。

(4)某一恒温恒容装置内，与发生反应②，后，气体的密度减少，则内氨气的平均反应速率为__________。
(5)传统合成DMC的方法是以光气（，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式__________。
(6)新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有__________（任写两点）。

【推荐2】基态与激发态

(1)基态原子：处于___________状态的原子，
(2)基态原子___________，电子跃迁到___________，变为激发态原子；
(3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将___________；
(4)___________是电子跃迁释放能量的重要形式之一。

【推荐3】Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A变为D所需的能量为E₁，D变为E所需的能量为E₂，则E₁___________E₂(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
A．1s²2s²2p⁶3s²3p¹       B．1s²2s²2p⁶3s¹3p_x¹3p_y¹        C．1s²2s²2p⁶3s¹3p_x¹3p_z¹
D．1s²2s²2p⁶3s²             E．1s²2s²2p⁶3s¹                    F．1s²2s²2p⁶3s¹3p¹
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。

编号	①	②	③	④
A	100 mL饱和NaCl溶液	100 mL饱和NaCl溶液	100 mLpH = 2 CH3COOH	100 mLpH = 5 H2SO4
B	m g铁粉	m g铁粉和n g碳粉混合物	m g铁粉和n g碳粉混合物	m g铁粉和n g碳粉混合物
锥形瓶中压强随时间变化

通过上述实验分析回答：
(3)上述实验①、②探究___________对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________；
(4)上述四个实验中___________(用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________(用编号表示)。