【推荐1】(1)玻尔原子结构模型成功地解释了___________的实验事实，电子所处的轨道的能量是___________的。最大不足之处是___________。
(2)p能级上有___________个原子轨道，在空间沿___________轴对称，记为___________，___________，___________，其能量关系为___________。

【推荐2】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有___________种不同能量的电子，具有___________种不同空间运动状态的电子，具有___________种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为___________，基态Se原子的价电子轨道表示式为___________，基态Mn²⁺的价电子排布式为___________。

【推荐3】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。
(3)基态Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(4)Li₂O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol^-1，O=O键键能为_______ kJ·mol^-1。

【推荐2】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子在不同状态下的电子排布式有以下几种，其中处于激发态且能量较高的是___________。(填标号)
a．    b．    c．    d．
(2)①一氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个___________杂化轨道与Cl的3p_x轨道形成C-Cl___________键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大π键。
②一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是___________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)___________。

【推荐3】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。
a．1s²2s²2p⁴3s¹3p3p3p　　　　　b．1s²2s²2p³3s²3p3p3p
c．1s²2s²2p⁶3s¹3p　　　　　　　　d．1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺_______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。
①2p=3p②4s>2s③4p>4f④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

【推荐1】I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
①②③④⑤
(1)违反泡利不相容原理的有___________
(2)违反洪特规则的有___________。
II含氧酸可表示为：（HO）_mRO_n,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H₃BO₃）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）。
(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。
(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。

【推荐2】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。
(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。
(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。
(4)常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。
②和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。

【推荐3】在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。
(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_______。
(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³_______。
(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_______。
(4)铬(₂₄Cr)的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²_______。
(5)在磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子_______。
(6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的是_______，4s轨道半充满的是_______。(填元素符号)

【推荐1】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。
(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。
(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。
(4)常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。
②和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。

【推荐2】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。