【推荐2】回答下列问题：
(1)固态氟化氢中存在(HF)_n形式，画出(HF)₃的链状结构_______。
(2)CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)Ag的核外电子排布式是[Kr]4d¹⁰5s¹，则Ag在元素周期表中的位置是_______。下列属于基态Ag⁺的电子排布式的是_______。(填标号)
A.[Kr]4d⁹5s² B.[Kr]4d¹⁰ C.[Kr]4d⁹5s¹
(2)硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是________(填化学式)；硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图所示)，该氧化物的化学式为_______。
   
(3)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______，该结构中S－O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为_______(填图中字母)。
       
(4)FeSO₄•H₂O结构如图所示。
   
Fe²⁺价层电子排布式为________。比较SO和H₂O分子中的键角大小并给出相应解释：_______。

【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是___________（填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

【推荐2】H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化             b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键             d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。

【推荐3】已知一些物质的熔点数据如表：

物质	熔点/℃
NaCl	800.7
SiCl4	-68.8
GeCl4	-51.5
SnCl4	-34.1

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是_______。分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因_______。SiCl₄的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化形式为_______。