Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________ (填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________ E2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s13px13py1 C．1s22s22p63s13px13pz1
D．1s22s22p63s2 E．1s22s22p63s1 F．1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________ 。
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。
通过上述实验分析回答：
(3)上述实验①、②探究___________ 对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________ ；
(4)上述四个实验中___________ (用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________ (用编号表示)。
(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s13px13py1 C．1s22s22p63s13px13pz1
D．1s22s22p63s2 E．1s22s22p63s1 F．1s22s22p63s13p1
(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为
Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| A | 100 mL饱和NaCl溶液 | 100 mL饱和NaCl溶液 | 100 mLpH = 2 CH3COOH | 100 mLpH = 5 H2SO4 |
| B | m g铁粉 | m g铁粉和n g碳粉混合物 | m g铁粉和n g碳粉混合物 | m g铁粉和n g碳粉混合物 |
| 锥形瓶中压强随时间变化 |  |  |  |  |
通过上述实验分析回答：
(3)上述实验①、②探究
(4)上述四个实验中
更新时间：2023-05-30 12:20:18
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______ 。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+ 氧化成Co3+，然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式_______ 。
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式_______ 。
Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+ 氧化成Co3+，然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式
您最近一年使用：0次
【推荐2】合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：
(1)合成氨的反应为：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。
①该反应的反应热ΔH=_______ 。
②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______ (填标号)
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。
①达平衡时，H2的转化率α=_______ 。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_______ ；
②阳极的电极反应式为_______ 。
(1)合成氨的反应为：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。| 化学键 |  |  |  |
| 键能E/ kJ·mol−1 | 946 | 436.0 | 390.8 |
②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。
①达平衡时，H2的转化率α=
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=
(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为
②阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】绿色甲醇
是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、
的捕集、
和一步法制甲醇。
(1)磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如下[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”（
，具有强氧化性），驱动并加快电极反应]。
①电极X为______ （填“阴”或“阳”）极。
②理论上生成的气体M与N的质量之比为______ 。
③在酸性介质中生成M的电极反应式为______ 。
(2)工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。
①高炉气从“吸收塔”底部通入，
溶液从塔顶喷洒，这样做的优点是____________ 。
②若从“吸收塔”出来的盐溶液中
，则该溶液的pH为______
[该条件下
、
，不考虑其他因素对pH的影响]。
③为研究温度对
的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体的浓度如图所示：
化学平衡常数
______ 
（填“>”“＜”或“=”）；
温度范围内，容器内气体浓度呈减小的趋势，其原因是______ 。
是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和一步法制甲醇。(1)磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如下[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”（
，具有强氧化性），驱动并加快电极反应]。①电极X为
②理论上生成的气体M与N的质量之比为
③在酸性介质中生成M的电极反应式为
(2)工业上从高炉气中捕集
的示意图如图所示。①高炉气从“吸收塔”底部通入，
溶液从塔顶喷洒，这样做的优点是②若从“吸收塔”出来的盐溶液中
，则该溶液的pH为[该条件下
、，不考虑其他因素对pH的影响]。③为研究温度对
的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体的浓度如图所示：化学平衡常数
（填“>”“＜”或“=”）；温度范围内，容器内气体浓度呈减小的趋势，其原因是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】吸氧腐蚀的实质是铁在_____________ 的存在下被__________ 氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________ 而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是_______________ ，负极反应是____________________ 。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
(1)下图是常见电化学装置图
①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是___________ 。
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________ 。
(2)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图
①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是___________ 。
②NaOH溶液从___________ (填b或c)口导出。结合化学用语解释NaOH在此区域生成的原因___________ 。
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________ 。
(3)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________ 端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因___________ 。
(1)下图是常见电化学装置图
①负极材料为Zn，其在此装置中的作用是
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应
(2)下图是氯碱工业电解饱和NaCl溶液的示意图
①电解饱和NaCl溶液的离子方程式是
②NaOH溶液从
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(3)下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是_____ （填图中字母“a”或“b”或“c”）
②环境中的Clˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_____ ；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_____ L(标准状况)。
①腐蚀过程中，负极是
②环境中的Clˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为
您最近一年使用：0次
【推荐1】某研究小组对铁钉生锈进行研究
(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____ (填序号)。
(2)在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了____ (填“氧化”或“还原”反应)。
(3)铁生锈的外部条件是____ 。
(4)若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____ 。
A.锡 B.铜 C.锌
(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____ (填序号)。
①生活污水任意排放②海上油轮原油泄漏③水力发电④农药化肥不合理施用
向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为_____ 。
(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是
(2)在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了
(3)铁生锈的外部条件是
(4)若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A.锡 B.铜 C.锌
(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是
①生活污水任意排放②海上油轮原油泄漏③水力发电④农药化肥不合理施用
向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
铁器在具有O2、_______ 等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．Fe转化为Fe2+。
Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为______ 。
Ⅲ.．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______ 。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
_______ Fe3O4+_____ O2+______ H2O=__________ FeO(OH)（将反应补充完整）
（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是_______ 。
②脱氯反应：FeOCl+OH- =FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)_______ S[FeO(OH)]。（填“>”、“<”、“=”）
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是___________________________ 。
（1）检测锈蚀产物
| 主要成分的化学式 | |||
| Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．Fe转化为Fe2+。
Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为
Ⅲ.．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是
②脱氯反应：FeOCl+OH- =FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______ ．
（2）装置2中的石墨是______ 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______ ．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______ 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______ ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______ ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______ mL．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
（2）装置2中的石墨是
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】电子排布的轨道表示式
(1)电子排布的轨道表示式的定义_______ 。
(2)H、O的基态原子的轨道表示式_______ 。
(3)电子排布的轨道表示式的书写方法_______ 。
(4)概念辨析：简并轨道、单电子、电子对、自旋平行、自旋相反_______ 。
(1)电子排布的轨道表示式的定义
(2)H、O的基态原子的轨道表示式
(3)电子排布的轨道表示式的书写方法
(4)概念辨析：简并轨道、单电子、电子对、自旋平行、自旋相反
您最近一年使用：0次
【推荐2】（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____ 种，原子中所有电子占有____ 个轨道，核外共有____________ 种运动状态。
（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________ 。
（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____ 。
（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
（3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是
您最近一年使用：0次
