【推荐1】（1）0.01mol甲苯(分子式为C₇H₈，常温下为液态)在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1，②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1，结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝ __________。

【推荐3】（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋0.5O₂(g)CO₂(g)   ΔH＝－283.0kJ·mol^－1
②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)   ΔH＝－296.0kJ·mol^－1
则处理CO、SO₂的方法的热化学方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO₂(g)NO(g)＋CO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^-1 (a＞0)
2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH＝－b kJ·mol^-1(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO₂还原至N₂(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1       ①
CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂                                 ②
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝_______。
（4）已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+0.5O₂(g)H₂O(l)   △H＝－285.8 kJ·mol^-1
②H₂(g)+0.5O₂(g)H₂O(g)   △H＝－241.8 kJ·mol^-1
则H₂的燃烧热(△H）为________________________。

【推荐1】在2L的某恒容密闭容器中发生反应：CO2   △H已知反应中化学键数据如下表：

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	351	745	463	413

回答下列问题：
(1)△H_______(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)某温度下，向该容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量分数为25%。
①0~5min内，平均速率v()=_______。
②每生成，转移的电子数为_______。
③反应前后的总压强之比为_______。
(3)有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。电极a的反应式为：_______

【推荐1】如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y⇌2Z+W     ∆H<0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V(A)=1.2aL。试回答：

(1)A中X的转化率α(A)=_______。
(2)A、 B中X转化率的关系：α(A)_______α(B)(填“>”、“<”或“=”)
(3)打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为_______L(连通管中气体体积不计)
(4)在(3)达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积_______(填“变大”“不变”或“变小”)

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化        d．混合气体中c（CO₂）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，CO₂的平衡转化率为___。

【推荐3】设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K₁；反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) 平衡常数为 K₂；
测得在不同温度下， K₁、K₂值如下：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）在500℃时进行反应①，若CO₂起始浓度为1mol·L ^-1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。
（2）在 900℃时反应 CO₂ (g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数 K=___________。
（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。
A．缩小反应器体积            B．加入水蒸气
C．降低温度到500℃        D．加入Fe粉
（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
A．v_正(CO)= v_逆(CO₂) B．c(CO) = c(CO₂)
C．容器内气体的密度不变          D．容器内压强不变
（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，CO₂的平衡浓度______________；
②再通入CO₂，CO₂的转化率_________________。
（6）下列图象符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度,t为时间)
   

【推荐2】I．用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H₂O（g）+CuCl₂（s） △H₁
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H₁和△H₂表示）。_______________________
II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO₂，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO₂(g)=ZnSO₃(s)，试回答下列问题：
（1）生成的ZnSO₃可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO₂可以用来制备硫酸；②_______________________；
（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO₂的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO₂为c(SO₂)_吸，溶液中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；
②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；
③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；
④为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施为___________。
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

【推荐3】2021年我国自主研发的神舟十三号载人飞船成功进入太空，其轨道舱和推进舱使用太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是银锌蓄电池组。
(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将____能转化为____能。除供给飞船使用放电，多余部分用镍镉蓄电池储存起来，其工作原理为Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列有关镍镉电池的说法正确的是___。
A.放电时负极反应式为Cd+2OH^--2e^-=Cd(OH)₂
B.放电时电子由镍电极经导线流向镉电极
C.充电时阳极反应式为Ni(OH)₂+OH^--2e^-=NiOOH+H₂O
D.充电时电解质溶液中的OH^-移向镉电极
(2)返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂。
①其负极的电极材料为____，负极反应类型为____。
②在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻____g。