1 . 已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是

A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

C．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

2 . 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．,在相同条件下，的

B．的值数值上和共价键的键能相等

C．

D．,其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键

3 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①       
②       
则反应③的______。
(2)恒压下对于反应①，测得平衡时转化率与温度和进料时的物质的量分数（物质的量分数为，其余为）的关系如下图所示。

则、和由大到小的顺序为______；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是______。
(3)的恒压条件下，充入发生反应： ，各组分的平衡组成与温度的关系如图所示

①代表曲线的是______。
②点的压强平衡常数______。
(4)的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，该反应的平衡常数为，，则______。
②已知：（式中，为常数，单位为，温度单位为，表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（、为催化剂）、温度（）关系如图所示。

在催化剂作用下，正反应的活化能为______。相同条件下，催化效率较高的是______（填“”或“”），判断依据是______.

4 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应	平衡常数	温度
①		1.47	2.15
②		2.38	1.67
③		a	b

A．反应②是吸热反应

B．反应③达平衡后，升高温度平衡正向移动

C．相同温度下，

D．时，若反应①起始，平衡时约为

5 . 利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①   
②   
则反应的为

A．

B．

C．

D．

6 . 草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=___________。
(3)已知反应②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)平衡常数K_p2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生(1)中反应②和⑤N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)后达到平衡时总压强为c．则500℃时反应⑤的平衡常数K_p5=___________。(用e，b，c来表示)
(4)在密闭容器中充入足量粉末，只发生(1)中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：

①用平衡移动原理解释曲线变化：___________。
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa．温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为___________。
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。

①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。

8 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有___________。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________。

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．   
Ⅱ．   
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的___________kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________。(已知：的，)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则___________。

9 . 已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为

A．	B．
C．	D．

10 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的x=_______。

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能()	x	436	764	414	464

(2)工业上用和反应合成二甲醚。
       
       
则             _______。
(3)用表示阿伏加德罗常数的值，在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。则(g)的燃烧热为_______。
(4)一定条件下，在水溶液中1mol、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示：

反应B→A＋C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。