1 . 已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是

A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

C．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

2 . 金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．,在相同条件下，的

B．的值数值上和共价键的键能相等

C．

D．,其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键

3 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①       
②       
则反应③的______。
(2)恒压下对于反应①，测得平衡时转化率与温度和进料时的物质的量分数（物质的量分数为，其余为）的关系如下图所示。

则、和由大到小的顺序为______；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是______。
(3)的恒压条件下，充入发生反应： ，各组分的平衡组成与温度的关系如图所示

①代表曲线的是______。
②点的压强平衡常数______。
(4)的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，该反应的平衡常数为，，则______。
②已知：（式中，为常数，单位为，温度单位为，表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（、为催化剂）、温度（）关系如图所示。

在催化剂作用下，正反应的活化能为______。相同条件下，催化效率较高的是______（填“”或“”），判断依据是______.

4 . 草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=___________。
(3)已知反应②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)平衡常数K_p2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生(1)中反应②和⑤N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)后达到平衡时总压强为c．则500℃时反应⑤的平衡常数K_p5=___________。(用e，b，c来表示)
(4)在密闭容器中充入足量粉末，只发生(1)中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：

①用平衡移动原理解释曲线变化：___________。
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa．温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为___________。
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。

①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。

6 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有___________。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________。

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．   
Ⅱ．   
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的___________kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________。(已知：的，)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则___________。

7 . 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的x=_______。

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能()	x	436	764	414	464

(2)工业上用和反应合成二甲醚。
       
       
则             _______。
(3)用表示阿伏加德罗常数的值，在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。则(g)的燃烧热为_______。
(4)一定条件下，在水溶液中1mol、1mol(、2、3、4)的相对能量(kJ)大小如图所示：

反应B→A＋C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。

8 . 某温度下，利用CO₂生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应I．_______
反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₃=–90.6kJ·mol^-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为_______，在_______条件下反应I可自发发生。

(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)将1molCO₂(g)和3molH₂(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是_______(填“m”、“n”或“p”)，A点时H₂的转化率为_______，CH₃OH的平衡分压为_______MPa(保留两位有效数字)。

(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=–41.2kJ·mol^-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示各组分的物质的量分数。K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是_______。

9 . 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)=___________。
(2)反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示，则表示反应②的关系的曲线为___________(填“”或“”)。

(3)①有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是___________。
②恒压下，向容器中充入、，的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。若只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值为___________。
(4)以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________。
(5)恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=。

则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。

A．

B．

C．催化

D．催化剂