1 . 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：
Ⅰ.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应(主反应)：①   
逆变换反应(副反应)：②     
(1)反应③   ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂4mol 的同时断裂1mol              
B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化                    
D．
E．绝热恒容条件下，不再变化
(3)科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为___________MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。

②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：

温度℃
800	21.60	0.136	0.133
850	33.94	0.058	0.067
900	51.38	0.027	0.036

反应a：   
反应b：   
反应c：   
由表中数据可知，积碳反应主要由反应___________引起(填“a”“b”或“c”)。
Ⅱ.完成下列问题
(4)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数___________。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，)

5 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ.甲醇―水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓()数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	―393.5	―241.8	―200.7

则   △H=___________kJ∙mol^-1，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ.乙醇―水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为___________(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：___________。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___________kPa∙min^-1，该温度下，反应②的K_p=___________(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：___________，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为___________L(标准状况下)。

6 . 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是

A．

B．三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小

C．葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果

D．18g葡萄糖完全燃烧生成和放热akJ，故葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol

7 . 铜及其化合物是高中化学的重要组成部分，在工农业生产中具有重要的应用。
(1)在农业上可用含铜的波尔多液作为农药，配制波尔多液需要___________(填化学式)。
(2)已知CuCl在氨水中络合后极易被空气中的氧化。
①补齐下列离子方程式：__________。
______________________
②现将Cu置于溶液中，通入，反应1小时，测得体系中铜离子总浓度为160mg/L，Cu的溶解速率为___________。
(3)查阅文献：在无氧条件下CuCl在氨水溶液中存下如下平衡(含足量CuCl固体)
ⅰ：   
ⅱ：   
ⅲ：   
①反应   ___________(用、、来表示)；在上述反应中，配原子是___________(填元素符号)。
②对于上述相关平衡体系，下列说法不正确的是：___________(填编号)
A．加水稀释，平衡后溶液不变
B．向体系中通入，有利于提高平衡转化率
C．升高温度，有利于生成
D．溶液中存在
③向一定浓度的溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，测得平衡体系中含铜微粒分布系数与关系如下图所示(其中M代表体系中含铜微粒)。如的分布系数，。

(a)曲线Ⅲ代表的是___________分布系数(填离子符号)。
(b)反应的___________。(已知)
(c)c点的坐标为___________。(已知)

8 . 甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解．
I．碳酸钙分解：
Ⅱ．甲烷干重整：
(1)是指由稳定单质生成化合物的焓变，依据下表数据计算___________．

				0

(2)甲烷干重整反应机理可能如下，其中*代表活性中心，补全反应机理；
I．             Ⅱ．
Ⅲ．___________       IV．             V．
(3)在某温度下，压强恒定为P，向一密闭容器中投入等物质的量和；
①下列能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）；
a．                           b．和的体积比保持不变
c．每生成消耗             d．气体的体积保持不变
②反应达到平衡时，的转化率为的转化率为，则反应I的平衡常数___________；（用含和的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(4)在该耦合反应体系中，碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下：（其中k为速率常数，C为常数）分别在得到的的曲线如图所示：

其中的曲线是曲线___________，用碰撞理论解释原因___________；
(5)在某温度下，催化剂活性良好，加入一定量的，通入，和的流速为，发生上述反应．甲烷转化率、出口的百分含量随时间的变化关系如图，结合图像解释时刻后，甲烷转化率降低的原因是___________。