【推荐1】二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO₂制CO的原理如下图所示，回答下列问题：
   
(1)①从循环结果看，能量转化的主要方式是______________ ；
②反应2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) △H=_________kJ/mol。
③Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是__________________
(2)二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO₂与H₂可直接合成二甲醚：2CO₂(g) +6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ， =3时，实验测得CO₂的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。
①该反应的△H =______0(填“>”或“<”)。
②图中压强(P)由大到小的顺序是__________________。
③若在1L密闭容器中充入0.2molCO₂和0.6molH₂，CO₂的平衡转化率对应下图中A点，则在此温度，该反应的化学平衡常数是___________(保留整数)。
④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：K_A____K_B(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_______________________。
   
   
⑤上图是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图，其中正确且最佳的是__________。

【推荐2】氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
(1)下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
   
图中决速步骤(即速率最慢步骤)的化学方程式为___________，反应的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。
   
①图1所示过程中，总反应方程式为___________。
②氮掺杂金红石晶胞结构如图2所示，a：b=___________。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I：x_H2=0.75、x_N2=0.25；进料组成Ⅱ：x_H2=0.60、x_N2=0.20、x_Ar=0.20.(物质i的物质的量分数：)
   
①P₁___________16MPa(填“>”、“=”或“<”)。
②进料组成中不含惰性气体Ar的图是___________。
③图3中，当P₂=16MPa、x_NH3=0.25时，氮气的转化率a=___________。该温度时，反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K_p=___________(MPa)²。

【推荐1】有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH₃OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) △H>0。
(1)已知CH₃OH可以由CO和H₂反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=____。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。

A．混合气体的密度不变

B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C．H2的体积分数不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：+CH₃OH△H₁
反应Ⅱ：+CH₃OH△H₂
反应Ⅲ： △H₃
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是____。

(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=8，则平衡体系中B的物质的量为____mol，反应I的平衡常数K_x1=____。
(5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为____(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的V_正____V_逆(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】硫及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究硫及其化合物有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：2O₃(g)⇌3O₂(g)△H₁=-285kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H₂=-196.6kJ•mol^-1
则反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)的△H=_____kJ•mol^-1
(2)对于反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)，在催化剂作用下、523K和543K时SO₂的转化率随时间变化的结果如图1所示。

①543K时SO₂的平衡转化率a=_____。
②下列措施在其他条件不变时能提高SO₂平衡转化率的是_____。
A.增大压强                                      B.降温温度          C.增大O₃的浓度                  D.升高温度
(3)在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO₂和2molO₃控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO₂的物质的量与温度的关系如图2所示。

已知臭氧会转化成氧气：2O₃(g)⇌3O₂(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

温度/℃	50	100	150	200	250	300
分解率/%	0	0	0	6	30	81

①结合图表数据，200℃以后随着温度升高，SO₂的剩余量增大的原因_____。
②已知250℃时SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)的平衡常数K=1，求该条件下2O₃(g)⇌3O₂(g)的平衡常数K=_____(不要求得出计算结果，列出数字计算式即可)。

【推荐3】对和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：
反应I：
反应II：
(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应II：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。

容器	起始物质的量/				的平衡转化率
X	0.1	0.1	0	0	50%
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	—

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.
B.容器内各物质的浓度满足
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足_______(填“>”，“<”或“=”)
(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：
   
①若图1中m相同，则温度从高到低排序为_______。
②图2中从大到小排序为_______。
③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是_______的物质的量分数。
④由图3可得，温度下，该反应压强平衡常数的计算式为_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，带入数据，不用计算)

【推荐2】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和 CH₃OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) ⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH₂(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₁>p₃，T₁>T₃
C．p₁>p₄，T₂>T₃
D．p₂>p₄，T₄>T₂
(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)；
①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO_2(g)+SO_2(g)⇌ SO_3(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。
(5)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+ 8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。

【推荐2】碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。
I.单质碳经常应用于化学反应中。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO₂，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，则生成活化氧的△H=______0(填“>”、“＜”或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了______eV。

(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)        ΔH₁
b.C(s)+2H₂0(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1
c.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1
①ΔH₁=______kJ·mol^-1。
②对于反应a，测得在不同温度下H₂O(g)的转化率如图所示，图中T₁、T₂、T₃的大小关系为______。用物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp)，在T₁℃、50 MPa时，反应a的平衡常数Kp=______MPa(已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数，结果保留两位小数)。

II.甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2% (体积分数)		0-30-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率(%)	CH3OH	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

(3)在一定条件下，反应温度越高，碳转化率______。
(4)CO₂对甲醇合成的影响是______。
Ⅲ.甲醇可以制备二甲醚：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。经查阅资料：该反应压强平衡常数的计算式为：lnKp=-2.205+(T为热力学温度：热力学温度=摄氏度＋273)。
(5)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是______。
A.>          B.        C. ~     D.         E.<

【推荐3】某小组研究发现某条件下可实现乙醛的分解，其热化学方程式为CH₃CHO(g)CH₄(g)+CO(g) △H。回答下列问题：
(1)已知几种共价键的键能如表：

共价键	C－H	C－C	C－O	C≡O
键能/(kJ•mol-1)	413	347	745	958.5

上述反应的△H=____kJ•mol^-1。
(2)上述正反应速率方程为v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。实验测得CH₃CHO的反应速率与浓度关系如表所示：

c(CH3CHO)/(mol•L-1)	0.1	0.2	0.3	0.4
v/( mol•L-1•s-1)	0.020	0.081	0.182	0.318

①上述速率方程中，n=____(n为整数)。
②c(CH₃CHO)=0.15mol•L^-1时，正反应速率为____。
③下列有关说法正确的是____(填字母)。
A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小        B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大        D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH₃CHO(g)，在一定条件下达到平衡。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A．保持不变          B．混合气体密度保持不变
C．气体压强保持不变                      D．消耗速率等于CH₃CHO生成速率
②平衡后再充入少量乙醛，平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动，达到新平衡时乙醛的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO(g)，测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示。当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=____(结果保留三位有效数字且带单位)。(提示：用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。