【推荐1】I．合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]⁺ △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。(填选项)

A．高温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．低温高压

(2)将等物质的量的H₂和N₂通入绝热恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是___________(填标号，下同)。

A．容器内的压强不再变化

B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D．N2的体积分数不再发生变化

II．接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化，二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)   △H=akJ·mol^-1。其催化机理分为三步：
第1步：SO₂(g)+V₂O₅(s)⇌SO₃(g)+V₂O₄(s)   △H=bkJ·mol^-1
第2步：V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)⇌2VOSO₄(s)     △H=ckJ·mol^-1
第3步：___________。
(3)第3步热化学方程式___________(△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时，将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O₂还剩余0.1mol。则达平衡时SO₂的转化率为___________；从反应开始至达到平衡，用SO₃表示反应速率为___________。
(5)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(6)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是___________。

A．温度越高，反应速率越大

B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

C．α=0.88的曲线代表平衡转化率

D．α越大，反应速率最大值对应温度越低

(7)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是___________(填标号)。

【推荐2】Ⅰ．脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
___________。
(2)2.00g甲烷气体完全燃烧，生成和液态，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
Ⅱ．　是制备硫酸的重要反应。将与放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时的浓度为。
(3)用表示的平均速率为___________，平衡时的转化率为___________。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式___________；如温度升高时，K值将___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若不改变反应温度和反应物中的起始浓度，使的平衡转化率达到90%，则的起始浓度为___________。
(6)若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入、和，则达化学平衡时的浓度为___________。

【推荐1】丙烯()是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①在0~180min内平均反应速率___________(精确至0.01)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯：   。
(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为___________。该反应的平衡常数___________kPa(精确至0.01)。
②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大       B．增加浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：   ，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(3)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________。(的选择性)
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是___________(写一条)。

【推荐2】氢能是极具发展潜力的清洁能源，氢气的开发和综合利用是目前全球重要的科研项目之一。回答下列问题：
（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH₂O（g），发生反应：H₂O(g)+C(s)⇌CO(g)+H₂(g)   △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。
A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态
B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H₂的体积分数减小
C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小
D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大
③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H₂O)=__mol•L^-l•min^-l；T℃下，该反应的平衡常数K_p=___（用含p的代数式表示）。
（2）对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，速率方程v═kc^m(A)•cⁿ(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，CO的瞬时生成速率=kc^m(H₂)•c(CO₂)²。一定温度下，控制CO₂起始浓度为0.25mol•L^-1，改变H₂起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H₂起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。
②速率常数k=__。
③当H₂的起始浓度为0.2mol•L^-1，反应进行到某一时刻时，测得CO₂的浓度为0.2mol•L^-1，此时CO的生成瞬时速率v=__mol•L^-l•s^-1。

【推荐3】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题：
(1)合成氨反应为 ，理论上___________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。
(2)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式：___________。
②以上历程须克服的最大能垒为___________eV。
(3)在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率___________，该反应的___________(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．氨气的体积分数保持不变                                        b．容器中氢氮比保持不变
c．和的平均反应速率之比为1∶2                    d．气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中___________(填“d”“e”“f”或“g”)点。

【推荐1】CO₂和甲烷催化合成CO和H₂是CO₂资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)        △H=+247kJ/mol
（1）已知CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)          △H=+206kJ/mol
写出CH₄和水蒸气反应生成CO₂的热化学方程式_________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH₄、CO₂、CO、H₂的物质的量之比为1:1:2:2
D.3V_正(H₂)=V_逆(CH₄)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）将CH₄与CO₂各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO₂的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO₂的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。
②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO₂)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

【推荐2】I．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为_______

(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：   

①该反应的平衡常数K(a)_______K(b)(填“＜”或“=”或“>”)。
②500℃、压强为5P₀时，K_p=_______[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①A极是 _______(填“正极”或“负极”)，电极反应为_______。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_______。
II．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(4)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s) MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ∙mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g) 2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ∙mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_______；
(5)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(6)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是在_______中焙烧68h。
②图3中，焙烧8h时，MnCO₃的转化率：干空气<湿空气，原因是_______。

【推荐3】已知NH₃、NO、NO₂都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
①N₂(g)+O₂ (g)=2NO(g) △H₁=+akJ/mol；
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=bkJ/mol
③2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₃=ckJ/mol；
则4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g) △H=___________kJ/mol。
(2)工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N₂+3H₂2NH₃，且该反应的v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，ν_逆=k_逆·c²(NH₃)，则反应N₂+H_2⇌NH₃的平衡常数K=___________(用k_正和k_逆表示)。
(3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的相对大小关系为：E₁___________E₂。(填“>”、“<”或“=”)。
(4)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是___________。
(5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，睿器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数K_p=___________（K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择〉
   

【推荐3】稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素钪(SC)、钇(Y)和镧系元素共17种化学元素的合称，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，但是稀土的开采和加工对环境破坏比较大。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图：

已知：①月桂酸熔点为44℃，难溶于水；
②；
③开始溶解时的pH为8.8，有关金属离子沉淀的相关pH见表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“过滤1”前，用溶液调，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______。
(2)酸性：月桂酸_______醋酸(填“>”或“<”或“=”)，理由是_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”控制在，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：_______。
(5)稀土中钪元素的单质具有较高熔点且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(答一种用途)；通常用电解熔融制备金属钪，易水解，工业上制备无水过程中与共热。原理为：
I.；
II._______(完成方程式)。
(6)某甲醇燃料电池，电解质是掺杂的晶体，它在熔融状态下能传导，写出该电池发生氧化反应的电极反应式_______。