【推荐1】工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在和的反应体系中：
反应1：
反应2：
①反应3：=___________。
②设，反应1、2和3的随温度的变化关系如上图所示。图中对应于反应2的线条是___________。
③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比___________(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
(3)一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0mol和1.0mol，压强为2KPa．反应达到平衡后测得的物质的量为0.75mol，则反应的压强平衡常数为___________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为___________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。
A．反应温度越高越好                           B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂                           D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，能量-反应过程如图所示。该催化反应反应机理：

步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：___________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
Ⅰ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ∆H₁
Ⅱ CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₂=-58kJ/mol
Ⅲ CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
回答下列问题：
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：∆H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
已知四种物质的标准生成热如下表：

物质	CO	CO2	H2	CH3OH(g)
标准生成热(kJ/mol)	-110.52	-393.51	0	-201.25

A．计算∆H₁=_______kJ/mol
B．∆H₃______0(填=、<、>)
(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。实验数据见下表：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)			平衡物质的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OCH3(g)		H2O(g)
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列说法正确的是__________
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
(3)合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)值随温度升高而____(填“增大”或“减小”)，其原因是_______。
②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为_______，其判断理由是___________。
(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：__________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：______。

【推荐3】基于CaSO₄为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO₄作为氧和热量的有效载体，能够高效低能耗地实现CO₂的分离和捕获。其原理如下图所示:

（1）已知在燃料反应器中发生如下反应：
i.4CaSO₄(s)+CH₄(g)=4CaO(s)+CO₂(g)+4SO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=akJ/mol
ii.CaSO₄(s)+CH₄(g)=CaS(s)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO₄(s)= 4CaO(s)+4SO₂(g) ΔH₃=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数K_p与温度的关系如图1，则a_______0(填“ >”“ =“或“<” )；720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=________。

③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率和反应速率的是_______。
A.增加CaSO₄固体的投入量 B.将水蒸气冷凝
C.升温                                                  D.增大甲烷流量
（2）如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因:______________________________________________________。

（3）空气反应器中发生的反应为CaS(s) +2O₂(g)=CaSO₄(s) ΔH₄=dkJ/mol
①根据热化学原理推测该反应为__________反应。
②在天然气燃烧过程中，可循环利用的物质为________。
（4）该原理总反应的热化学方程式为_____________________________________________ 。

【推荐1】目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起全世界的关注：
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为，请写出对应的化学方程式并配平： ______ ；
(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
，得到如下两组数据：

实验组	温度	起始量		平衡量		达到平衡所 需时间
			CO		CO
1	650	2	4			5
2	900	1	2			3

①实验2条件下平衡时 体积分数为 ______ ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ______ ；
单位时间内生成n mol 的同时生成n mol CO
容器内压强不再变化                  混合气体密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化   的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值如下表，则反应，在900K时，该反应平衡常数的对数值 ______ ．

气化反应式	lgK
	700K	900K	1200K

(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
 
 
 
请写出CO除的热化学方程式 ______ ．
(4)时，和的溶度积常数分别是和，某含有沉淀的悬浊液中，如果加入等体积的溶液，若要产生 沉淀，加入溶液的物质的量浓度最小是 ______ ．
(5)时，在醋酸中加入V 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ ．

A.的溶液和的溶液中，由水电离出的相等
B.①点时，此时溶液中，
C.②点时，溶液中的
D.③点时，此时溶液中
(6)如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的和熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式 ______ ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ______ 极填“C”或“D”相连．

【推荐2】I.在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₁
4H₂S(g)+SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g) △H₂
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g) △H₃
(1)则相同条件下反应2S(g)=S₂(g)的△H=_____(用含△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示)。
Ⅱ.三氯化硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl₃(g)在催化剂作用下发生反应：2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2molSiHCl₃(g)，分别在温度为T₁K、T₂K条件下反应，测得反应体系中SiHCl₃(g)的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。

(2)在T₁K温度下，SiHCl₃的平衡转化率α(SiHCl₃)=_____%。若想进一步提高SiHCl₃的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_____。
(3)在T₂K温度下，经t₁min后反应达到平衡。
①0～t₁min内，SiH₂Cl₂的反应速率v_正(SiH₂Cl₂)=_____mol•L^-1•min^-1。
②在T₂K温度下，该反应的平衡常数K_p=_____(已知，压强平衡常数K_p用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算)。
(4)下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
a.v_正(SiHCl₃)=2v_逆(SiH₂Cl₂) b.混合气体的密度不再发生变化
c.SiHCl₃与SiCl₄的浓度之比不再改变        d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
(5)温度为T₁K的平衡常数K=_____。

【推荐3】研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO 和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知该转化反应为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有_______(填写两种)。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知，该反应的ΔH_______0 (填写“大于”或者“小于”)，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为_______。
②工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因_______。
③在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_______mol·L^-1·min^-1。
④1100℃的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_______(保留3位有效数字)，若要使K减小可采取的措施是_______。
(3)CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_______
A．H₂、CO和H₂O的物质的量之比为1：1：1         B．体系压强不再变化
C． 气体平均相对分子质量不变                   D．混合气体的密度保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H₂(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

【推荐1】为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(NO_x)、SO₂等。回答下列问题：
(1)某脱硝反应机理如图所示，Cu⁺的作用为____，C₂H₄参与的反应方程式为____。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1627kJ·mol^-1。
①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的NH₃的物质的量为____。
②催化还原时应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是____。
③350℃时NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，若只改变氨气的投放量，当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是____(用化学方程式表示)。

(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO也是性能优良的脱硫脱硝试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，反应的离子方程式为____。
②某研究小组用ClO₂进行单独脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图所示。

当3<pH<7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是：____；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是____。

【推荐2】中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH₄与 CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： ，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)

共价键	C≡O	C—O	C—H	O—H	H—H
键能/(kJ/mol)	1072	326		464	436

计算 C—H 的键能 x= ______________kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______。
(3)已知：H₂ (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol^-1，写出H₂ (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．CO 的百分含量不再变化

D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1

(5)T₁℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH₂合成 CH₃OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前 5 分钟内，v(H₂)=_______。
②T₁℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______。
(6)T₁℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH₂和 3molCH₃OH(g)，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

【推荐3】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。
（1）用活性炭还原法可处理氮氧化物，向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：       △H<0，在一定条件下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.52	0.40	0.40	0.44	0.44
N2	0	0.24	0.30	0.30	0.28	0.28
CO2	0	0.24	0.30	0.30	0.28	0.28

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________。
②在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的标志是_________(填字母编号)。
a．v_正(N₂)=2v_逆(NO)                                        b．反应体系的压强不再发生改变
c．不变                                  d．混合气体的密度保持不变
③30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________。
（2）NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知c(NO₂)：c(NO)=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N₂时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
（3）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_____________________。
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n()：n()变化关系如下表：

n()：n()	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

写出在阳极放电的电极反应式：_______________________________________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca²⁺)一直保持为0.50 mol·L^-1，已知K_SP(CaSO₃)=1.4×10^-7，求吸收后溶液中的浓度______________________。

【推荐2】掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
（1）酸性溶液中Na₂SO₃将H₂SeO₂和H₂SeO₄还原为硒单质的反应如下：
H₂SeO₃(aq)+2SO₂(g)+H₂O(l)=Se(s)+2H₂SO₄(aq)        △H₁
2H₂SeO₄(aq)+Se(s)+H₂O(l)=3H₂SeO₃(aq)           △H₂
H₂SeO₄(aq)+3SO₂(g)+2H₂O(l)=Se(s)+3H₂SO₄(aq)      △H₃
则△H₂=_____________(用△H₁和△H₃表示)。
（2）H₂S与CO₂在纳米Cu₂O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ，羰基硫的结构式为____________________。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，

①阳极的电极反应式为_________________________。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。
（4）掺杂硒的纳米Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)      △H=akJ·mol^-1。
按=1的投料比将H₂与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a_____(填“>”或“<”)0；压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是___________________。
②T₁℃时若向该容器中充入2. 0 mol H₂和2.0 molCO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H₂)=____ mol·L^-1·min^-1，M点对应条件下反应的平衡常数
为________________。
（5）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H₂O(l) CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=________________。

【推荐3】研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)____________;____________（用含的代数式表示）．
(2)反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态）：

使用催化剂的曲线是____________（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低____________,平衡转化率____________（填“增大”“减小”或“不变”）．达到化学平衡后再升高温度，正反应速率____________（填“加快”或“减慢”），平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
(3)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ．在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示．

已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比．图中表示平衡转化率的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）,其如图变化的原因是___________________________________________．
(4)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入气体和气体发生上述三个反应．达到平衡时，容器中为为,反应Ⅱ的平衡常数为____________（用含a、b的式子表示）．