【推荐1】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_____________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

浓度/molL-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.040	0.030	0.030
20	0.032	0.034	0.017

①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO₂）=k₁·p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂·p（N₂O₄），相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k₁=_______；在上图标出点中，指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________。

【推荐2】回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl₂。
实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	4.4	8.0

请回答下列问题：
①步骤III的操作名称是_______。
②下列试剂中，可以作为试剂a的是_______。
A．HNO₃溶液 B．Fe₂(SO₄)₃溶液 C．FeCl₃溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？_______（填“是”或“否”），理由是______。
（2）用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知：2H₂O₂(l)=2H₂O (l) +O₂(g) △H₁=－196kJ/mol
H₂O(l)=H₂(g) +1/2O₂(g) △H₂=＋286kJ/mol
Cu(s) +H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq) +H₂(g) △H₃=＋64kJ/mol
则Cu(s) +H₂O₂(l) +H₂SO₄(aq) =CuSO₄(aq) +2H₂O(l) △H =_______。
（3）将反应Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O设计成原电池，其正极电极反应式是_______。
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是_______L。

【推荐3】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)。回答下列问题：
（1）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1
CO(g)＋0.5O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
H₂(g)＋0.5O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8kJ·mol^-1
CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₄=-41.0kJ·mol^-1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=_____kJ·mol^-1。
（2）通过计算机模拟实验，对400～1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1～10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

①温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比（1～10）的关系是_____，产生该结论的原因是_____。
②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数为0.6，CH₄的转化率为_____，其压强平衡常数为_____；反应速率方程为v=kp(CH₄)p^-1(H₂)，此时反应速率v=_____。
（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数）。
（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH₄和H₂，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H₂的产率，最佳温度为_____。

【推荐2】以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
I．CH₄.CO₂催化重整间接制乙酸
CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应l：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌2H₂(g)＋2CO(g)△H
反应2：2H₂(g)＋CO(g) ⇌CH₃OH(g)△H=－90.9kJ·mol^－1
反应3：CH₃OH(g)＋CO(g) ⇌CH₃COOH(g)△H=－118.2kJ·mol^－1
(1)已知：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌ CH₃COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol^－1则“反应l”的△H=_________
(2)“反应1”的化学反应速率v=k[]^m·[]ⁿ,k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与、的关系如图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是_________(填标号)。
A．当10kPa≤≤25kPa时，m=l
B．其他条件不变，增大，速率v不一定增大
C．a、b、c三点速率常数的大小关系为：k_a＞k_b＞k_c
②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且K_b=1.3×10^－2mol·g^－1·s^－1·Kpa^－2，则b点的化学反应速率v=_________mol·g^－1·s^－1。
(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

923K时，CH₄(g)的平衡转化率α=_________，若平衡时体系的总压强为p₀，平衡常数K_923K=____(用含有p₀的代数式表示)。
II．CH₄、CO₂两步法制乙酸
(4)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程：

①第二步反应的化学方程式为_________
②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在_________进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是_________。

【推荐1】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（g）（g）＋H₂（g）（可逆反应）。
（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C=C	H－H
键能/kJ·mol－1	412	348	612	436

计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol^－1。
（2）维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K_c＝________或K_p＝______ （用α等符号表示，K_c为用浓度表示的平衡常数，K_p为压强平衡常数）。
（3）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯­二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂=CO＋H₂O，CO₂＋C=2CO。新工艺的特点有________（填编号）。
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移       ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭                                                       ④有利于CO₂资源利用
（4）综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
① Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。700℃时反应的化学方程式为_________。
②工业电解生成的合成气CO和H₂在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H₂，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH₃OH（g）。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________（选填“正向”“不”或“逆向”）移动。