【推荐1】H₂O₂作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。
（1）已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁=－285.8kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) ΔH₂=－135.8kJ·mol^-1
①H₂(g)与O₂(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是__，原因是__。
②常温下，H₂O₂分解的热化学方程式为__。
（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H₂O₂的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。
Ag9团簇上生成H₂O₂的活化能E_a和反应热

步骤		过渡态	Ea/kJmol-1	/ kJmol-1
A	Ag9O2+H2 Ag9OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2	TS2	108.7	-27.2
C	H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H	TS3	78.4	-75.4
D	HOOAg9—HAg9H2O2	TS4	124.7	+31.3

①通过降低步骤___（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。
②反应历程中2到3断裂的化学键为___（填序号）。
A.O₂中的氧氧键 B.H₂中的氢氢键          C.Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键
（3）利用阴阳极同步放电产生H₂O₂和过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]的原理如图所示。阳极上放电的离子是___，阴极的电极反应式为___。

（4）常温下，H₂O₂分解速率方程v=0.0625·c(H₂O₂)mg·L^-1·s^-1，c(H₂O₂)随时间变化如下表：

C(H2O2) (mgL-1)	10000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
分解时间(s)	0	7	23	39	55

①当c(H₂O₂)=8000.0mg·L^-1时，v=__mg·L^-1·s^-1；
②当c(H₂O₂)降为5000.0mg·L^-1时，分解时间为___s。

【推荐2】Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。
(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
(2)化学方程式中x值为_______。
(3)10s末L的转化率是_______。
(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内消耗3M的同时生成3R
⑤
Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(5)写出甲装置a极的电极反应式_______。
(6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。
(7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②一种新型催化剂用于汽车尾气NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N₂，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(×10-4mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(×10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率v(N₂)=____。为了进一步提高尾气处理的效率，缩短达到化学反应平衡所需要的时间，你认为还可以尝试哪些方法：_____(写出一种即可)。
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．容器内混合气体温度不再变化       B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会污染大气，形成酸雨。
①针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_____。
②将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图，催化剂a表面的电极反应式为_____。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的物质的量之比为_____。

【推荐3】中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)       ΔH=+177kJ·mol^-1 (主反应)
II．C₂H₆(g)CH₄(g)+H₂(g)+C(s)     ΔH=+9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i． C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁ (反应速率较快)
ii． H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)       ΔH₂=+44kJ·mol^-1 (反应速率较慢)
①∆H₁=_______
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应I速率影响更大，原因是_______。
(2)向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是_______。

(3)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生反应如下：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH>0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T温度时，____(用含有x的代数式表示)；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。

【推荐1】一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如下：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为。
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，易与形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，发生反应的化学方程式为___________。
(2)“酸浸氧化”中，通入的目的是___________。
(3)“反萃取剂”最好选用___________溶液(填化学式)。
(4)已知。“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数___________(保留3位有效数字)。
(5)“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”过程(中元素的化合价没有发生改变)中发生反应的离子方程式为___________。“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是___________(用平衡原理解释)。
(6)“焙烧”产生的溶于水得到亚硒酸()。已知常温下的，，则常温下溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

【推荐2】我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)               △H =+41.2kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2CO(g)+2H₂(g) CO₂(g)+CH₄(g)△H =-247.1kJ·mol^-1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)的△H =_______kJ·mol^-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在_______(填标号)条件下进行。
A.高温高压                 B.高温低压          C.低温高压          D.低温低压
②反应I：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H = +41.2kJ·mol^-1，已知反应的，（和为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内的压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H—O的数目相同
(2)在某催化剂表面发生如下反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数=_______MPa^-2(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。
(3)科研人员提出CeO₂催化CO₂合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现CO₂的综合利用。图乙为理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图丙)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知：CeO₂缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为_______，该缺陷晶型的化学式可表示为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为apm，CeO₂理想晶型的密度为_______g·cm^-3(列出表达式)。

【推荐2】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式_____。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子，质量一定
D．气体密度一定　　　　　E．的体积分数一定
②已知容器的容积为5L初始加入0.2mol和0.6mol，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。
③温度不变，再加入、、、各0.2mol，则_______。(填“>”“＜”或“=”)
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率檤温度及压强变化如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“＜”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是_______。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

系统工作时，b极区的电极反应式为_______。

【推荐3】硫化氢为易燃危化品，与空'气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。油开气采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g) S₂(g) +2H₂(g) ΔH₁= + 180kJ·mol^－1 K_p1=a
②CS₂(g)+2H₂(g) CH₄(g) +S₂(g) ΔH₂=－81kJ·mol^－1 K_p2= b
则反应③CH₄(g) +2H₂S(g) CS₂(g) +4H₂(g) 的 ΔH₃=___________kJ·mol^－1，K_p3=________(不写单位)。
(2)在不同温度、反应压强为100kPn，进料H₂S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20% (其余为N₂)的条件下，对于反应①，H₂S 分解平衡转化率的结果如图1所示。则T₁、T₂和T₃由大到小的顺序为___________，同温同压下H₂S的摩尔分数越大，H₂S 分解平衡转化率越小的原因是______________________。
   
(3)反应①和③的 ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG =－RTlnK (R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000°C时，反应的自发趋势①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反应条件下，将一定量的H₂S和CH₄混合进行反应(不考虑反应②)，达到平衡时n(CS₂)：n(H₂)约为1：4， n(S₂)微乎其微，其原因是___________。
   
(4)在1000°C、100kPa反应条件下，将H₂S、CH₄、N₂摩尔分数比为3：3：2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS₂分压与H₂S的分压相同。则反应③的K_p=___________(不写单位)。