【推荐1】SO₂催化氧化制SO₃是工业制硫酸的关键过程，其反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。实验室模拟合成SO₃，向温度为400℃，容积为0.5L的恒容密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，反应过程中SO₃浓度随时间变化情况见表。

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8
SO3浓度/(mol·L-1)	1.2	2.0	2.7	3.0	3.0	2.4	2.1	2.1

(1)0~3min内SO₂的平均反应速率为____mol·L^-1·min^-1，5min后若改变某一条件使得SO₃的浓度发生了如表所示的变化，则该条件为___(填标号)。
A.升高温度        B.增大SO₂浓度        C.移出部分SO₃ D.降低温度          E.加入合适的催化剂
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填标号)。
A.2v_正(SO₃)=v_逆(O₂)
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的密度不再改变
(3)4min时保持其他条件不变，若再向容器中通入0.5molSO₂和0.5molSO₃，则平衡将向____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)4min时保持其他条件不变，仅充入氮气，使体系压强增大，SO₂转化率将___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)若初始投料及其他条件不变，在温度为T₂℃时进行反应，达到新平衡后，气体总压强是反应前的，则SO₂的物质的量分数为____，T₂℃时的平衡常数K为___，T₂____(填“=”或“<”)400℃。

【推荐3】“碳一化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)我国用铜基催化剂，由CO₂加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），由CO₂*→CH₂O*+OH*过程的焓变△H=△H₁+△H₂+_________（将结果补充完整，用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示）；理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_________。

(2)催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义，发生的主要反应如下：
主反应：   
副反应：   
一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和1molCH₄，使起始压强为，30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为1.7mol，H₂O的物质的量为0.1mol。
①平衡时的总压强为_________（用含的代数式表示）。
②在0～30s内，用CO₂表示的平均反应速率_________。
③该温度下，副反应的压强平衡常数___________（用分数表示）。
(3)一定条件下，水气变换反应：的中间产物是HCOOH。温度为T₀℃时，在密封石英管内充满0.1mol·L^-1HCOOH水溶液，HCOOH（aq）的分解反应如下（分解产物均完全溶于水）：
i．   （快反应）；
ⅱ．   （慢反应）。
研究发现，H⁺仅对反应i有催化加速作用，反应i速率远大于反应ⅱ，故近似认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
①部分物质浓度与反应时间的变化关系如图所示，试推测CO的浓度随反应时间的变化趋势是____________（填字母），其理由是___________（忽略碳元素的其他存在形式）。
A．增大                    B．减小                    C．先增大后减小                    D．先减小后增大

②t₁min后，c（HCOOH）/c（CO）的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐2】研究发现很熟悉的反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) ΔH=-15kJ/mol，反应机理如下：
反应i：I₂(g)=2I(g) ΔH₁
反应ii：H₂(g)+2I(g)=2HI(g) ΔH₂
其能量与反应过程的关系如图所示：

已知：对于基元反应aA+bB=cC+dD，其速率方程为v_正=kc^a(A)· c^b(B)
结合图回答下列问题：
(1)ΔH₁___0(填“>”或“<”)。
(2)反应i逆反应的活化能为___kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)决定总反应速率快慢的是___(填“反应i”或“反应ii”)
(4)各步反应速率方程如表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分别为v_1正、v_1逆、v_2正、v_2逆的速率常数，且仅与温度有关。

反应i		反应ii
v1正=k1c(I2)	v1逆=k2c2(I)	v2正	v2逆=k4c2(HI)

①表中v_2正=___。
②实验测得总反应速率v=kc(I₂)c(H₂)，则k=___(用仅含k₁，k₂，k₃的代数式表达)。
(5)将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：
I₂(g)2I(g)       K_p1=100kPa
I₂(g)+H₂(g)2HI(g)      K_p2
1500K平衡体系中I(g)的分压为___kPa、K_p2=___(保留到小数点后2位)。

【推荐1】丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。
(1)丙烷经催化脱氢可制丙烯：   ，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。
a．升高温度       b．增大压强       c．加入催化剂       d．恒容条件增加的量
(2)已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应：   ______（填“”“”或“”）。
(3)温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。
(4)在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。

根据图中数据可得______。（已知。计算结果保留一位小数）
(5)在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。
已知：
经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。
由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。

【推荐3】I. 已知：H₂O₂可看作二元弱酸。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式________________。
某兴趣小组分析H₂O₂的催化分解原理。
(2)I^－催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) △H<0,若第一步反应的热化学方程式为：H₂O₂(aq)+I^－(aq)=IO^－(aq)+H₂O(l) △H>0 慢反应,则第二步反应的热化学方程式为： ___________△H <0 快反应
(3)能正确表示I^－催化H₂O₂分解原理的示意图为______。

II. 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图，主反应为丙烷脱氢反应，副反应为丙烷裂解反应

已知主反应：v_正= k_正p(C₃H₈)，v_逆= k_逆p(C₃H₆)·p(H₂)。
其中v_正、v_逆 为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，p为各组分的分压。
(4)下表中为各物质的燃烧热，计算丙烯的燃烧热为△H = ______ kJ·mol^-1。

	H2	CH4	C2H4
△H /kJ·mol—1	-285.8	-890.3	-1411.0

副反应丙烷裂解制乙烯的过程中，其原子利用率为_______（保留三位有效数字）。
(5)在T₁、T₂、T₃不同温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始时容器的压强分别为p₁、p₂、p₃，仅发生主反应，丙烷转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示：

①A、B、D三点中，k_正/k_逆 值最大的是_________，
②A、B、C、D四点中，v_逆 最大的是_________。