【推荐1】氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NO_x，用CH₄催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-865.0 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=-112.5 kJ·mol^-1
③适量的N₂和O₂完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。
则CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=___________kJ·mol^-1。
(2)已知合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1
①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)，理由是______。

②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N₂和20.0 mol H₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T₁、T₂、T₃由小到大的排序为___________；在T₂、50MPa条件下，A点v_正___________v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T₂压强50 MPa时，平衡常数K_p=___________MPa^-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*(慢反应)
第二步N*＋H*⇌NH*；NH*＋H*⇌NH₂*；NH₂*＋H*⇌NH₃*；(快反应)
第三步NH₃*⇌NH₃(g)(快反应)
i．第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂相比：E₁＞E₂，请写出判断理由___________。
ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________(填写字母编号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
C．NH₃易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N₂由分离空气得到，H₂由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

【推荐1】2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：+CH₃OH       △H₁
反应Ⅱ：+CH₃OH△H₂
反应Ⅲ：       △H₃
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；的数值范围是___(填标号)。
A.<-1            B.-1～0            C.0～1        D.>1

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=___。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=___。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正__逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。

【推荐3】的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：
Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示：

气态物质
摩尔生成焓/	0

已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
(1)温度为T、压强为p时，反应___________。
(2)已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。
①时，___________。
②若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。

(3)判断的大小关系：___________。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是___________。
(4)向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为___________%[甲醇选择性]；在该温度下，的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】科学家研究发现热裂解时主要发生如下反应：
反应i：　
反应ii：　
反应iii：　
反应iv：　
回答下列问题：
(1)反应　_____
(2)在密闭刚性容器中投料，若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为pMPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如下图甲所示。
①随温度升高，物质的量分数先增大后减小的原因是_____。
②转化率_____(填“>”“<”或“=”)；715K时，反应i平衡常数_____MPa(列计算式)。

                                     图甲                                                                                                 图乙
(3)反应iv的相关信息如下表：

H-H键能	I-I键能	H-I键能	正反应活化能

①m=_____，反应iv逆反应的活化能=_____。
②研究反应iv发现：，，其中、为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的HI(g)，碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如上图乙所示。
0～40min，反应的平均速率_____(用单位时间内物质的量分数的变化表示)。该温度下，反应iv的_____(列计算式)。

【推荐1】以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：。
已知：

回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变______。
(2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果．在3 MPa，时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______。催化剂的最佳配比和反应温度是______。

(3)将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是______。

A．气体密度保持不变

B．与的生成速率相等

C．某时刻容器中，，

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)①合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率=）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）________________________。
②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气。已知甲醇的沸点是64.7℃，根据信息判断反应室的温度______闪蒸室的温度（选填“<”、“=”或“>”）．在原料气中通入CO的目的是________________________。

【推荐2】热解耦合化学链制氢工艺是一种将生物质废物转变为高纯的环境友好型技术路线，如图。

(1)在燃料反应器中，研究人员对纯作为燃料气与铁基载氧体()的还原反应进行了理论研究，得到了还原阶段平衡浓度和固体成分随温度变化的图象，如图。

已知：a.     
b.     
c.     
①反应的_______(用m、n、q表示)。
②当温度低于时，燃料还原阶段得到的固体主要是和_______。
③曲线代表的反应为_______(填“b”或“c”)，曲线随温度升高而降低的原因是_______。
④纯作燃料气反应时发生歧化反应[]使铁基载氧体的固定床内大量积碳。对歧化反应进行独立研究：时，向一固定容器中通入一定量，测得平衡后的浓度为，已知该温度下反应的平衡常数，的平衡转化率是_______(写出计算过程，保留一位小数)。
(2)深度还原的过程为：。该过程中，在不同铁基载氧体()表面的能垒变化如图所示：在各表面稳定吸附为初始状态()，从各表面脱附进入气相为最终状态()。

①在_______表面反应释放的速率最快；释放等量时，在_______表面反应放出能量最多(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“ⅢI”或“Ⅳ”)。
②在Ⅰ表面上的反应路径分三步：
i.；(*为活性点位)
ⅱ.；
ⅲ._______。
(3)在蒸汽反应器中，研究表明：压强对出口气体百分含量的影响不大，其原因是_______。