【推荐3】甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
(1)工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(l)＋H₂O (g)       △H=Q₁kJ·mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH(l)＋1/2 O₂(g)⇌CO₂(g)＋2H₂(g)       △H=Q₂kJ·mol^-1
②H₂O(g)=H₂O(l) △H= Q₃kJ·mol^-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为_______。
(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中被氧化为。若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的为_______mol。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______。
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积)，写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式_______，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。(设溶液体积不变)
(6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。
(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_______克。(已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字)

【推荐2】含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：
Ⅰ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)H₁=-483.6kJ·mol^-1
Ⅱ.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)H₂=+180.5kJ·mol^-1
Ⅲ.2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)
(1)反应Ⅲ的正反应活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应活化能为___kJ·mol^-1(用含E_a的式子表示)。
(2)我国学者在刚性容器中按投料比=1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)。
A.2v_逆(NO)=v_正(N₂)
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是___。
③研究表明该反应v=kc^m(H₂)c²(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=___。设此时反应的活化能为E_a^'，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系：lg=-(-)(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数___(填“越大”、“越小”或“不变”)。
(3)氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图。

物质的量分数为75%的H₂和25%的N₂对应的曲线是___(填“a”或“b”)。
②M点，该反应的压强平衡常数K_p=___(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)△H=-75kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H=-111kJ•mol^-1
①催化重整反应的△H=______。
②L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH₄-CO₂催化重整反应中CH₄(g)的平衡转化率随X 的变化关系。

X代表的物理量是______；判断L₁、L₂的大小关系L₁______L₂填“”、“”或“”，并简述理由：______。
(2)某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，经过2min 达到平衡状态时测得CO₂的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是______填字母。
A．单位时间内生成n mol的CH₄的同时，生成n mol   的H₂
B．c(CH₄)：c(CO₂)：c(CO)：c(H₂)=1：1：2：2
C．反应体系中气体的总物质的量不变
D．容器中的混合气体密度不再发生变化
②平均化学反应速率v(CH₄)______ mol•L^-1•min^-1；其平衡常数为______mol²•L^-2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数______填“变大”、“变小”或“不变”。
③达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO₂和CO 各1mol，则化学平衡______移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”

【推荐1】“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一。
方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
反应①
反应②
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是_____。(双选)

A．增大的浓度	B．分离出
C．恒温恒压下通入惰性气体	D．加入催化剂

(2)恒温条件下，1L密闭容器中，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应①的平衡常数_____。(用、表示)
方法二：用与制备可以同时实现资源化利用，其反应历程如下：
反应①
反应②
已知：为吸附型活性炭。
(3)使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示：

催化效果最佳的是催化剂_____(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，b点的_____(选填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的可能原因是_____。(任写一点)

【推荐2】Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；
①BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol^-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)ΔH=+460 kJ·mol^-1
已知：③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol^-1
则：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) ΔH =________________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。
①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

Ⅱ.乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC₂)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

（3）T₂℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)，CH₄的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C₂H₄) = c(CH₄)，则t=________s。
（4）计算反应2CH₄(g) =C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈-1.3)

【推荐1】(1) 用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应[2HCl(g)＋O₂H₂O(g)＋Cl₂(g)　ΔH]具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl～T曲线如下图：

则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α_HCl～T曲线的示意图____，并简要说明理由_______________________________。
③下列措施中，有利于提高α_HCl的有________。
A．增大n(HCl)       B．增大n(O₂) C．使用更好的催化剂     D．移去H₂O
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁ ②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂ ③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃，回答下列问题：
①反应①的化学平衡常数K表达式为________；图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

②合成气组成时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。

(3)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
①正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁，已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1③H₂(g)+O₂(g)= H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1，反应①的ΔH₁为________kJ·mol^-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A．升高温度                    B．降低温度                    C．增大压强 D．降低压强

②丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
③图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【推荐2】与的干法重整(DRM)反应可制备和。体系内发生的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)___________(填含、的表达式)。
(2)向密闭容器中通入3和1，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时、、、的物质的量随温度T的变化如图1所示。
   
①曲线x、z分别表示___________、___________(填化学式)的物质的量变化，900K后随温度升高，曲线y(表示)基本保持平稳的原因为___________。
②900K时，的物质的量分数为___________(填含a的表达式，下同)，反应Ⅲ的平衡常数___________。
(3)使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图2所示。
   
某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：、、___________、___________(补齐另两个化学方程式)。

【推荐3】含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：，可以催化还原以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、，；
Ⅱ、，。
写出与反应生成和的热化学方程式：___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应中随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①该反应的___________(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积，在该图中画出该反应在、条件下达到平衡过程中的变化曲线___________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：，。一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入和。
①该反应后达到平衡，测得容器中气体密度为，则平衡常数___________。
②达到平衡后，再向容器中加入和，则再次达到平衡时反应物的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若第一次达到平衡后，再向容器中加入和，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。