2 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

3 . 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO₂并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的制备。回答下列问题：
I．制备合成气：反应在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________。
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是___________。
Ⅱ．合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

(3)图2中X代表___________(填“温度”或“压强”)。若图2中M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K为___________。
(4)图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线___________(填“AC”或“AB”)。

(5)通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应是。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

a.   b.   c. d.

4 . 深入研究含碳、氨元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。

(1)若，则总反应   ___________。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化             b．平衡常数K不再变化
c．             d．断裂键的同时断裂键
(3)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

Ⅱ．处理大气污染物
(4)①、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为___________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温       B．恒容时，再充入       C．恒容时，再充入       D．恒压时，再充入
(5)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：

①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的___________0(填“>”或“<”)。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留两位小数)[已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。

5 . NH₃是一种重要的化工原料。
(1)液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨的电离平衡为。
①写出（NH₄）₂SO₄与KNH₂在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：__________。
②以KNH₂的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气（原理如图所示）。阴极反应式为___________。理论上生成1molN₂的同时，电解液减少的质量为____________g。

(2)氨的饱和食盐水捕获CO₂是其利用的方法之一，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是___________。
(3)现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气：
a．向恒温（320℃）的容器1中通入一定量的H₂和N₂，NH₃的产率随时间变化关系如图所示。

b．向绝热（起始温度320C）的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温（320℃），在时刻重新达到平衡。
请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的NH₃的产率随时间变化关系曲线___________。
(4)NH3热分解也可制得H₂：   ，将一定量NH₃（g）置于恒压密闭容器中，不同温度（T）下平衡混合物中N₂物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①___________（填“>”“<”或“=”）。
②____________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③NH₃热分解反应速率方程为，式中为正反应的速率常数（只与温度有关）。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，正反应速率的变化情况为__________（填字母）。
a．逐渐减小直至不变                                 b．逐渐增大直至不变
c．先减小，后逐渐增大直至不变             d．先增大，后逐渐减小直至不变

6 . 中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．             
Ⅲ．
(1)___________。
(2)时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。

图中Y代表___________(填化学式)。
(3)我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________。

(4)恒压下，和以物质的量之比投料合成甲醇(不考虑副反应)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在下图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线。___________

10 . 草酸钙—水结晶水合物(CaC₂O₄•H₂O)可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，CaC₂O₄•H₂O分解反应如下：
①CaC₂O₄•H₂O(s)CaC₂O₄(s)+H₂O(g)        △H₁=+akJ•mol^-1
②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)        △H₂=+bkJ•mol^-1
③CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)        △H₃=+ckJ•mol^-1；
CaC₂O₄•H₂O(s)CaO(s)+CO(g)+CO₂(g)+H₂O(g)       △H=________kJ•mol^-1(上述反应式中，a、b、c都大于0)。
(2)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa。温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，此过程中压强p的变化范围为________。
(3)800℃时，向恒容真空密闭容器中充入足量CaC₂O₄粉末，发生反应：CaC₂O₄(s)CaO(s)+CO(g)+CO₂(g)，下列情况表明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A．CO体积分数不随时间变化	B．气体总压强不随时间变化
C．CO、CO2浓度比值不随时间变化	D．CaO固体质量不随时间变化

(4)在密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O(s)粉末，发生反应：CaC₂O₄•H₂O(s)CaO(s)+CO(g)+CO₂(g)+H₂O(g)，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示。

①上述反应的平衡常数表达式为________。
②用平衡移动原理解释曲线变化：________。温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：________。