1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

2 . 工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N₂，两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
Ⅱ.4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)
现将1molNH₃、1.45molO₂充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：

已知：有效转化率=×100%
下列说法不正确的是

A．400℃时，主要发生反应Ⅱ

B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃

C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%

D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

7 . NO和O₂混合后可发生反应：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度随着时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．c为c(NO2)随的变化曲线

B．时，反应①达到化学平衡状态

C．时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0

D．后，NO2的消耗速率等于生成速率

8 . 工业合成氨反应具有非常重要的意义。
(1)已知：       
       
则合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

前20min内___________，放出的热量为___________，25min时采取的措施是___________。
(3)对可逆反应，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)T℃，以和为原料可合成化肥尿素：；在2L的密闭容器中，通入1.2mol和0.6mol，2min时反应刚好达到平衡。此时，，。
①该反应的平衡常数是___________。
②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol，则此时平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)