1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

4 . NO和O₂混合后可发生反应：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度随着时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．c为c(NO2)随的变化曲线

B．时，反应①达到化学平衡状态

C．时，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0

D．后，NO2的消耗速率等于生成速率

6 . 以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：。
已知：

回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变______。
(2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果．在3 MPa，时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______。催化剂的最佳配比和反应温度是______。

(3)将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是______。

A．气体密度保持不变

B．与的生成速率相等

C．某时刻容器中，，

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)①合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率=）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）________________________。
②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气。已知甲醇的沸点是64.7℃，根据信息判断反应室的温度______闪蒸室的温度（选填“<”、“=”或“>”）．在原料气中通入CO的目的是________________________。

7 . 下列图示与对应叙述不相符的是

A．图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小

B．图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆

9 . 能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。利用所学知识，回答下列问题：
(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键
键能(kJ•mol)	436	243	431

则生成1 mol 可以放出_______kJ热量。
(2)某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
   
①该反应的化学方程式为_______。
②若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
③能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变             b.混合气体中A的浓度不再改变
c.容器中气体密度不变       d.
④反应从开始至4 min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______。
⑤平衡时A的转化率为_______。
(3)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
   
电池工作时，溶液中的会向_______区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1 mol电子时，消耗的在标准状况下体积为_______。