一定温度下,在的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A.X点的Y点的 | B.Z点时反应达到平衡状态 |
C.B的平衡转化率为30% | D.保持温度、体积不变,时充入,正逆反应速率均增大 |
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(已下线)考点3 化学平衡常数及转化率的计算(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)题型24 单反应体系中的化学平衡广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题
更新时间:2023-04-15 21:07:25
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解题方法
【推荐1】一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列说法能表明该反应已达化学平衡状态的是
A.v(N2)=v(H2) | B.N2、H2、NH3的浓度相等 |
C.N2、H2、NH3在容器中共存 | D.N2、H2、NH3的浓度均不再变化 |
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【推荐2】已知: 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应,时达到平衡状态Ⅰ,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.平衡时A的体积分数 |
B.容器内气体的平均相对分子质量不变,表明反应达到平衡 |
C.时改变的条件:向容器中加入B |
D.平衡常数 |
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【推荐1】研究表明,在催化剂a(或催化剂b)存在下,CO2和H2能同时发生两个平行反应,反应的热化学方程式如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下,经过相同反应时间测得的实验数据如下:
(备注)甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列说法不正确 的是( )
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol
某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下,经过相同反应时间测得的实验数据如下:
实验编号 | T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
1 | 543 | 催化剂a | 12.3 | 42.3 |
2 | 543 | 催化剂b | 10.9 | 72.7 |
3 | 553 | 催化剂a | 15.3 | 39.1 |
4 | 553 | 催化剂b | 12.0 | 71.6 |
下列说法
A.相同温度下,该时段内,催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性 |
B.反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如图 |
C.其他条件不变,增大反应体系压强反应②中平衡常数不变 |
D.其他条件不变,升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大 |
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解题方法
【推荐2】某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随着时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为 |
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态 |
C.0到2min内用Y表示的平均反应速率为 |
D.达到平衡时X的转化率为30% |
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解题方法
【推荐1】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)=Y(g),T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
B.T2温度下,在0- t1,时间内,v(Y)=a-b/t1mol·L-1min-1 |
C.该反应的ΔH<0 |
D.M点时向容器内充入一定量惰性气体,平衡向正反应方向移动 |
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解题方法
【推荐2】下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图一表示反应:,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系,则x点时正>逆 |
B.图二是可逆反应:的速率时间图象,则在t1时刻改变条件可能是加入催化剂 |
C.图三表示对于化学反应,A的百分含量与温度(T)的变化情况,则该反应的 |
D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是反应物的物质的量减少量 |
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