【推荐1】T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（       ）

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率减小

C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

【推荐3】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

C．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

D．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

【推荐1】mA(s)＋nB(g)⇌qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率(B％)与压强(p)的关系如下左图所示，有关叙述正确的是
   

A．m+n<q

B．n＞q

C．X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆

D．X点比Y点反应速率快

【推荐2】对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 (　　)

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的正确图像为（　　）

A．

B．

C．

D．

【推荐1】工业上可用如下反应制：   ，在密闭容器中通入一定量的和，测得平衡时的物质的量分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：	B．焓变：
C．正反应速率：	D．平衡常数：

【推荐2】对于可逆反应，研究的目的和图示相符的是

A．图1：研究压强对反应的影响(p1>p2)	B．图2：研究温度对反应的影响
C．图3：研究平衡体系增加N2对反应的影响	D．图4： 研究催化剂对反应的影响

【推荐3】恒容条件下，1 mol SiHCl₃发生如下反应：2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)。已知：v_正=v_消耗(SiHCl₃)=k_正x²(SiHCl₃)，v_逆=2v_消耗(SiH₂Cl₂)=k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl₃)随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，v正，a<v逆，b

B．T1 K时平衡体系可通入惰性气体提高SiHCl3的转化率

C．当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9

D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A₂(g)+B₂(g)⇌2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的

A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc ＞Ka

B．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c

C．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D．若起始量为,则在T2温度下，平衡时AB3的体积分数接近b点

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是（        ）

A．表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化

B．表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3·H2O溶液的pH：b＞a

C．表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0

D．表示催化剂能改变化学反应的焓变

【推荐3】可逆反应中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A．该反应不能自发	B．该反应能自发进行
C．，	D．，