下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A． 表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化 |
B． 表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3·H2O溶液的pH：b＞a |
C． 表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g） B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
D． 表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
更新时间：2019-11-18 13:27:21
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【推荐1】下列有关反应热的说法正确的是
A． 与 溶液反应放出热量 ，则该中和反应的 |
B．盐酸和 溶液中和反应的热化学方程式： |
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 的反应热 ，若将含有 的浓硫酸和含有 的溶液混合，放出的热量大于 |
D． 的燃烧热为 ，则反应 的 |
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【推荐2】我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．该过程中只有非极性键断裂 |
| B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂 |
| C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 |
| D．HAP能降低HCHO与O2反应的活化能，但不改变焓变 |
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【推荐1】反应A+B→C+D过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
| A．该反应是放热反应 |
| B．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 |
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【推荐2】
标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
能量变化如图所示
已知
为快速平衡。
下列说法正确的是
标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示
已知
为快速平衡。下列说法正确的是
| A．反应Ⅱ为决速步骤 |
B．反应结束后，溶液中存在 |
C．反应结束后，溶液中存在 |
| D．反应I与反应Ⅱ活化能的差值等于图示总反应的焓变 |
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的
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解题方法
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢. |
| B．图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a |
| C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。 |
| D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆) |
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【推荐2】已知某可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)△H在密闭容器中进行反应， 测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列判断正确的是
pC(g)△H在密闭容器中进行反应， 测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列判断正确的是| A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＜0 |
| B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜p，ΔH ＞0 |
| C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＜0 |
| D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞p，ΔH＞0 |
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【推荐1】25℃时，下列说法正确的是
A． 的氯化钠溶液比的硫化钠溶液的导电能力强 |
B． 的 溶液中，由水电离产生的 浓度为 |
C． 溶液中： |
D． 的盐酸与 的氨水等体积混合，所得溶液的 |
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【推荐2】25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
| 酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A．H2CO3的电离方程式为H2CO3 2H+＋CO |
B．酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO ＞HCO |
| C．0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2 |
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的电离常数表达式：
