对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是 ( )
2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是 ( )A． |
B． |
C． |
D． |
更新时间：2019/11/10 16:07:32
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列叙述与图象对应符合的是
 |  |  |  |
对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 | 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C | 对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ， ， | 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，y可以表示Y的百分含量 |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
H2O2 | Mn2+ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
| A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1 |
| B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 |
| C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 |
| D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 |
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cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】研究
氧化
制备
对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①
，②
。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。
下列说法不正确 的是
氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。下列说法
| A．的转化率大于的 |
B．根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 |
C．该反应条件下，副反应生成 的速率大于反应①生成的速率 |
D．若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度 与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： |
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单选题-单题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关图像的分析正确的是
A．图①可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系 |
B．图②可表示反应 在 时扩大容器体积， 随时间变化的曲线 |
C．图③可表示压强对反应 的影响，乙的压强比甲的压强大 |
D．图④可表示不同温度下水溶液中 与 的关系， 点和 点 ，溶液都呈中性 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】对于可逆反应：
，下列研究目的和示意图相符的是
，下列研究目的和示意图相符的是| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据相应的图像，下列相关说法正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
 |  |  |  |
 |  |  |  |
A．图甲所示， 时改变的条件一定是加入了正催化剂 |
B．图乙所示，若 ，则a>b |
C．图丙所示，平衡时C的百分含量 比 低 |
| D．图丁所示，该反应中C一定是气体 |
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CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。有关t1时刻改变条件的说法正确的是
| A．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度 |
| B．H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1时刻增大压强 |
| C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 |
| D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2 浓度 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】工业上可用
生产甲醇，反应为：
。将
和
充入
的密闭容器中，测得
的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（ ）
生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（ ）A．反应开始至a点时 |
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至 ，重新达平衡时则 |
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