【推荐1】外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（       ）

A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C．为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应

D．减小外界压强，反应速率一定减小

【推荐2】在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应，D是固体

B．正反应为吸热反应，D是气体

C．正反应为放热反应，D是固体或液体

D．正反应为放热反应，D是气体

【推荐3】如图是可逆反应2A+3B⇌C+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（       ）
   

A．正反应是放热反应

B．逆反应是吸热反应

C．若C、D是气体，则B是液体或固体

D．A、B、C、D均为气体

【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C．图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

【推荐2】有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v正>v逆

【推荐3】在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是

A．反应的

B．图中Y点所示为平衡状态

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率

D．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

【推荐1】下列装置或操作能达到相应目的的是

A．排饱和食盐水收集	B．分离溴和四氯化碳
C．探究温度对平衡的影响	D．测定溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H₂与CO₂，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法不正确的是
   

A．曲线a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲线b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T

B．该反应正反应为放热反应

C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与lmolCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10

D．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，将投料比改成=2，则x(CH3OH)＜0.10

【推荐3】向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T₁和T₂两个温度下发生反应生成W，   ∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．该反应为放热反应

C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等

D．T1时，该反应的化学平衡常数

【推荐1】用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的

A．

B．

C．

D．

【推荐2】在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a

【推荐3】工业上利用碳热还原制得，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   

关于碳热还原的过程，下列说法正确的是

A．制的最佳温度应控制在1000℃

B．400℃之前一定不会发生反应ⅱ

C．400℃后，反应后组分的变化可能与有关

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量