1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=_______(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K随（温度的倒数）的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_______(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=_______。
③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂):n(CH₄)=1:1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程_______。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_______。

3 . 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理为：
热解反应：
副反应：
请回答：
(1)已知相关键能的数据如下表所示，则：

化学键
键能/	348	615	413	436

①热解反应的_______。
②裂解气中存在浓度不低的，从结构角度解释度原因_______。
③裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在_______。

(2)恒定不同压强(、)，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：_______(填“>”或“＜”)。
②若，则点对应温度下，热解反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。
①通的好处是_______。
②反应体系中会有检出，是烃燃烧产物与原料气中残留的反应而成。研究表明在催化下，转化为经两步完成，用方程式表示该转变过程_______、_______。