反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法| A．A点的反应速率小于C点的反应速率 |
| B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 |
| C．由状态B到状态A，可以用降温的方法 |
| D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C |
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更新时间：2020-04-02 16:23:19
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(0.4)
【推荐1】苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在
下，将质量比为
的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．
苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法不正确 的是
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在
下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法
| A．曲线a表示乙苯的转化率 |
B． 时，所得 的物质的量逐渐减少 |
| C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 |
| D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的促进了反应Ⅲ的进行 |
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【推荐2】已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．该反应的△H>0 |
| B．M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N) |
| C．温度不变时，增大压强可由N点到P点 |
| D．N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P) |
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【推荐3】已知反应: 2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3
③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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【推荐1】T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和
，发生反应
。反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法错误的是
，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法错误的是 | A．a点对应容器中，反应达到了平衡状态 |
| B．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆) |
C． |
| D．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率减小 |
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【推荐2】利用辉钼矿冶炼组的原理为
。在压强为
的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：
下列判断正确的是
。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：下列判断正确的是
| A．通过图象曲线变化规律无法判断正负 |
| B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线 |
C．压强为 时，虚线Ⅱ可能为 的变化曲线 |
| D．M点的转化率为75% |
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【推荐3】在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molN2、6molH2 | 2molNH3 |
| NH3 的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强 | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 |  |  |  |
| A．2p1=2p3<p2 | B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 |
| C．Q3+92.4=92.4 | D． <1 |
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解题方法
【推荐1】在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是| A．P3> P 2，T3> T 2 | B．P 2> P 4，T 4> T 2 |
| C．P 1> P 3，T 3> T 1 | D．P 1> P 4，T 2> T 3 |
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【推荐2】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 | A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大 |
| B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 |
| C．化学方程式中n＞e＋f |
| D．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动 |
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Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
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【推荐1】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不 正确的是
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法| A．该反应正反应的△H＜0 |
| B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B） |
| C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 |
| D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB |
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【推荐2】以
和
为原料可合成尿素
，反应为：
。达到平衡时，的转化率
随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（ ）
和为原料可合成尿素，反应为：。达到平衡时，的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（ ） A．该反应的 |
B．若y为压强，则 |
C．若y表示反应起始时的水碳比（ ，则 |
D．在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入 和 ，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率 |
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