【推荐1】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L^－1·s^－1       ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70％ 其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

【推荐2】一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：

t/s	0	5	10	15	20
n(CO)/mol	1.6	1.2	0.9	0.8	0.8

下列说法正确的是

A．该温度下，该反应的平衡常数K=1.25

B．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.04mol·L-1·s-1

C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(CO)=0.45mol·L⁻1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，达到平衡前v正＜v逆

【推荐3】为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO₂体积与反应时间的关系图(0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃的时间间隔相等)。下列说法正确的是

A．0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min)

B．t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多

C．t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小

D．在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

【推荐1】T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5 mol·L-1和0.2 mol·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mol·L-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

【推荐2】温度为T°C，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO₂，发生反应：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁＜V₂＜V₃）。下列说法正确的是

A．图中a点所示条件下v(正)=v(逆）

B．T°C时，a、b两点时反应的平衡常数Ka＜Kb

C．向b点体系中充入一定量NO2，达到新平衡时，NO2转化率将增大

D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v(逆)＞v(正）

【推荐3】对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

A．平衡可能向正反应方向移动	B．平衡可能向逆反应方向移动
C．生成物的浓度相应增大	D．平衡可能移动也可能不移动

【推荐1】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．x=2

C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

【推荐2】如图图示与对应的叙述相符的是（       ）

A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H  0 ，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1 T2 ， K1 K2

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的H0

【推荐3】在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

B．T2下在0—t1min时间内v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1

C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【推荐1】某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)   ΔH＝－Q kJ·mol^－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
   

A．2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

B．第t min时，该反应达到平衡状态

C．第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

D．5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

【推荐2】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
   

A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C．该反应的

D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

【推荐3】采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH₃CH₃(g)⇌CH₂ = CH₂ (g)+H₂(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是(       )

A．由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优

B．一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=

C．升高温度，平衡逆向移动

D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段