T℃时,在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A.在达平衡后,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 |
B.在达平衡后,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
C.保持其他条件不变,若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5 mol·L-1和0.2 mol·L—1,则达到平衡后,C的浓度大于0.4 mol·L-1 |
D.保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 |
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更新时间:2016-12-09 00:30:11
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解题方法
【推荐1】向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应: (为红色气体、为无色气体),其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. | B.气体的颜色深浅:点浅于点 |
C.乙条件下的平衡常数 | D.点平衡常数 |
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(0.4)
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【推荐2】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A.t5~t6阶段可能是减小压强 |
B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度 |
C.B的起始物质的量为0.02mol |
D.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1 |
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解题方法
【推荐1】CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为:
①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时,投料比n(CH4):n(CO2)为1∶1.3,不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确 的是
①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时,投料比n(CH4):n(CO2)为1∶1.3,不同温度下反应的结果如图。
下列说法
A.550~600℃,升温更有利于反应①,反应①先达到平衡 |
B.n(H2)∶n(CO)始终低于1.0,与反应②有关 |
C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 |
D.若不考虑其他副反应,体系中存在:4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] |
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(0.4)
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【推荐2】在一密闭容器中,可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后,测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的2/3,当重新达平衡后,C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是
A.a + b > c | B.平衡向正反应方向移动 |
C.物质A的转化率降低 | D.物质C的质量分数增加 |
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【推荐1】相同温度下,体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述错误的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 到达平衡时能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:27.78 kJ |
② | 0 | 0 | 2 | 吸收热量:Q kJ |
A.平衡时,容器①中N2的转化率为30% |
B.平衡后,向容器②再充入N2,氨气的体积分数一定增大 |
C.容器①达到平衡时,混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍 |
D.Q = 64.82 |
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解题方法
【推荐2】某温度下,分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中,发生如下反应: 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0。测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
容器 | 起始时物质的量 | 平衡时CO(g)的浓度/mol·L | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列说法正确的是
A.平衡常数:K甲>K乙 |
B.a=0.4 |
C.若乙容器l0min达到平衡.则用S(g)表示的反应速率为0.005mol•L-1•min-1 |
D.若将丙容器改为恒压绝热容器,则达到平衡时b=0.2 |
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解题方法
【推荐1】工业上利用碳热还原制得BaS,进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知:碳热还原过程中可能发生下列反应。
i.
ii.
iii.
下列关于碳热还原过程的说法中正确的是
已知:碳热还原过程中可能发生下列反应。
i.
ii.
iii.
下列关于碳热还原过程的说法中正确的是
A.要想得到更多的BaS,温度应该越高越好 |
B.对于反应,温度升高,CO的物质的量分数减小 |
C.400℃后,C、的量减少是由的移动导致的 |
D.根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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(0.4)
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【推荐2】如下图所示,平衡混合物中X的质量分数(w)在不同的压强下,随温度(T)变化的情况,在下述的哪个平衡体系中,X可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气体)( )。
A.N2+3H22NH3 △H<0 |
B.H2+I22HI △H<0 |
C.2SO3 2SO2+O2 △H>0 |
D.4NH3+5O24NO+6H2O △H<0 |
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(0.4)
【推荐3】在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有如图所示的关系曲线,根据如图下列判断正确的是
A.p3>p4,y轴表示A的物质的量分数 |
B.p3>p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
C.p3<p4,y轴表示平衡常数K |
D.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,C一定是有颜色的气体 |
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