【推荐1】可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是

A．温度T1℃ 比 T2℃高

B．正反应为放热反应

C．甲图纵轴可以表示A的转化率

D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

【推荐2】下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积	混合气体颜色变深	加压后平衡逆向移动
B	用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液	溶液颜色无明显变化	利用牺牲阳极法，铁被保护
C	相同温度下，测定等浓度溶液、溶液的	前者大	酸性：
D	向50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L-1NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液	溶液变红	FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

【推荐1】可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是（       ）

A．达平衡后，若升温，则K减小

B．达平衡后，加入催化剂C％增大

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

【推荐2】向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH₂，发生反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是

A．ΔH>0

B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1

C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%

D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600

【推荐3】根据图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g)

B．图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2

C．图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1>p2

D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量

【推荐1】已知25℃时：
Ⅰ．饱和H₂S溶液浓度为0.1mol·L^-1，且其酸性主要来自第一步电离。
Ⅱ．反应R²⁺(aq)+H₂S(aq)RS(s)+2H⁺(aq)K(平衡常数)
，当K>10⁵，认定正向反应基本完全；当K<10^-5，认定正向基本不能反应。
Ⅲ．

H2S		FeS	CuS
Ka1=1.0×10-7	Ka2=7.1×10-15	Ksp=1.0×10-16	Ksp=6.3×10-36

据此判断，下列说法错误的是

A．25℃时，NaHS溶液呈碱性

B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4

C．H2S溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D．分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通H2S气体，二者均出现黑色沉淀

【推荐2】向恒温、体积为的真空容器中通入，在时发生反应，测得平衡时为。各物质的消耗速率存在关系：，，且消耗速率随浓度变化的如下图所示，下列有关说法正确的是

A．图中点处在平衡状态

B．在温度时，若，则

C．，在真空容器中通入，则平衡转化率为

D．向上述容器再通入，达新平衡时的体积分数将增大

【推荐3】采用CO与反应合成再生能源甲醇，反应如下：，在一容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B点的正反应速率比C点的逆反应速率大

B．A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系为：

C．若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为

D．A点时，若再充入的，平衡逆向移动，再次平衡CO转化率会减小