【推荐1】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙色，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是（   ）

A．向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

【推荐1】将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．恒温恒压时，充入少量惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

【推荐2】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时减小

【推荐3】一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），达到平衡后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN₂、b molH₂、c molNH₃，则平衡

A．向右移动

B．向左移动

C．不移动

D．无法确定

【推荐1】下列各表述与示意图不一致的是

A．图①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)

【推荐2】常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
溶	11	11	3	3

A．③中加入适量的醋酸钠晶体，抑制③的电离，减小

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH最大的是②

D．④与①等体积混合，混合后溶液的

【推荐3】25C时，用1.0mol·L^－1NaOH溶液滴定20mL1.0mol·L^－1甲酸溶液，得到混合液中 HCOOH、HCOO^－的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．pH=5时，溶液中：c(Na+)<c(HCOO－)

B．pH=4.75 时， c(HCOO－)︰c(HCOOH)=1︰10

C．pH=4时，溶液中：c(HCOOH)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=0.02mol·L－1

D．pH=3.75时，NaOH溶液恰好与 HCOOH完全反应

【推荐2】如图为某实验测得0.1 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的

A．a点溶液中，

B．b点溶液中，

C．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

D．b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关

【推荐3】用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pK_a-1g。25℃时，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。

(已知：pK_a=-lgK_a，10^0.48=3，酸性HA>HCN)，下列说法不正确的是

A．HA电离常数Ka=10-4.75

B．b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D．若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移