一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
| A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10% |
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 减小 |
更新时间：2017-02-17 14:48:50
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【推荐1】室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①
；②
。反应①的速率可表示为
，反应②的速率可表示为
(
、
为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A． 分钟内，M的平均反应速率为 |
| B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 |
| C．反应①的活化能比反应②的活化能大 |
| D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y |
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【推荐2】X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )| A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 |
| B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 |
| C．10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z |
| D．随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。 |
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可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入
和
发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
的平衡转化率是80%
内用
表示容器I中的平均反应速率为
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【推荐1】我国科学家在全球首次实现二氧化碳到淀粉的合成，其第一阶段是将二氧化碳催化加氢制得甲醇，反应方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
向容积为
的密闭装置中充入
和
，在t℃下反应，
后达平衡状态．测得容器内
，
，
，下列说法错误的是
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
向容积为
的密闭装置中充入和，在t℃下反应，后达平衡状态．测得容器内，，，下列说法错误的是| A．可以通过监测容器内的总压来判断反应Ⅰ是否达到平衡 |
B．达平衡时，用 表示的反应Ⅰ的平均反应速率为 |
C．t℃下，反应Ⅱ的平衡常数为 |
D．向容器内再投入和，再次平衡后， |
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【推荐2】用
和
可以合成甲醇
，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向带活塞的密闭容器内充入一定量的和，测得平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
和可以合成甲醇，主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向带活塞的密闭容器内充入一定量的
和，测得平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应 的焓变 |
B．低于 时，平衡后反应Ⅱ受温度影响程度较大 |
C．在时，平衡后仅从 变为 逐渐增大 |
D．温度高于 时，两条曲线几乎重叠的原因是此时主要发生反应Ⅱ，而且压强对反应Ⅱ的平衡没有影响 |
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【推荐3】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1molN2、3molH2，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示，则下列说法错误的是
2NH3(g) △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1molN2、3molH2，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示，则下列说法错误的是| 容器 | 甲(恒温、恒容) | 乙(绝热、恒容) | 丙(恒温、恒压) |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 1molN2、3molH2 | 1molN2、3molH2 |
| NH3的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
| 混合气体的平均相对分子质量 | M1 | M2 | M3 |
| A．c2<c1<c3 | B．α2<α3<α1 |
| C．K2<K1=K3 | D．M2<M1<M3 |
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【推荐1】温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知
，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是
，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应物投入量 |
|
|
|
|
|
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|
反应的能量变化 | 放出 | 吸收 | 吸收 |
体系的压强 |
|
|
|
反应物的转化率 |
|
|
|
、
的浓度
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s) ⇌ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是
| A．体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ) >2c(CO，状态Ⅲ) |
| B．反应CO2(g)+C(s) ⇌2CO(g)的ΔS>0，ΔH<0 |
| C．体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ) |
| D．逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ) |
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【推荐3】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
| 反应物的转化率 | α甲 | α乙 | α丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | υ甲 | υ乙 | υ丙 |
| A．υ甲=υ丙 | B．c乙＜ c丙 | C．α甲 +α乙＜1 | D．K乙≤K丙 |
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【推荐1】温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol
，发生反应：
。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示(
)。下列说法正确的是
，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是A．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时 |
B．T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数 |
| C．向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小 |
D．图中c点所示条件下 |
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解题方法
【推荐2】温度为
时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应
(正反应吸热)。实验测得：v(正)
，v(逆)
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
时，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中仅发生反应(正反应吸热)。实验测得：v(正)，v(逆)，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度/ | 物质的平衡浓度/ | ||
 |  |  | | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
A．若容器I两分钟达到平衡，则0~2分钟反应速率 |
| B．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比4:5 |
| C．容器II中起始时速率v(逆)>v(正) |
D．若改变温度为 ，且 ，则 |
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解题方法
【推荐3】在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)
D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是| A．该反应的ΔH＜0 |
| B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 |
C．M点： ＞ |
| D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1 |
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