【推荐1】氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K_p。
步骤I：关闭K₃，打开K₁和K₂，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K₁；
步骤II：关闭K₂，缓慢开启K₃至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa．下列说法错误的是。

A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0

B．该反应25 ℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011 Pa3

C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小

D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大

【推荐2】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ΔH₁=-164.7 kJ·mol^–1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)        ΔH₂=+41.2 kJ·mol^–1
在1.01×10⁵Pa恒压条件下，按n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-205.9kJ·mol–1

B．曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化

C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率

D．温度在200~300℃时，CO2在平衡体系中的分压增大

【推荐3】符合工业合成氨生产实际的是

A．V2O5做催化剂	B．NH3循环使用
C．N2和H2液化分离	D．反应温度由催化剂决定

【推荐2】温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知   ，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

	容器1	容器2	容器3
反应物投入量	、
的浓度
反应的能量变化	放出	吸收	吸收
体系的压强
反应物的转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】200℃时，向体积可变的密闭容器中加入足量草酸锰固体()，发生反应：。达到平衡时， mol·L。温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是

A．平衡常数不变

B．不变

C．MnO的质量不变

D．逆反应速率增大

【推荐1】甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是

容器编号	温度	起始物质的量				平衡时物质的量
						CH3NH2(g)
Ⅰ	530			0	0
Ⅱ	530			0	0
Ⅲ	500	0	0

A．达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ

B．达到平衡时，转化率：，Ⅲ

C．正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ

D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行

【推荐2】T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mol·L-1、0.5 mol·L-1和0.2 mol·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mol·L-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

【推荐3】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度		平衡浓度
	c(H2)/mol·L-1	c(I2)/mol·L-1	c(HI)/mol·L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	___________

下列判断正确的是

A．HI的平衡浓度：a=b>0.004

B．平衡时，H2的转化率： 丙> 甲

C．平衡时，乙中I2的转化率等于10%

D．丙中条件下，该反应的平衡常数K >