【推荐1】在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa，已知：分压=总压×该组分物质的量分数)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若保持容器体积不变，氨气分压不变可说明反应已达平衡状态

B．若保持容器体积不变，用H2浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1

C．t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是d

D．若保持容器体积不变，t2时充入He，反应仍处于平衡状态，氨气的分压保持不变

【推荐2】在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：下列说法不正确的是

A．b点的化学平衡常数KP≈3.5

B．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态

C．若5min到达c点，则v(H2)= 0.24molL-1min-1

D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)增大

【推荐3】已知反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)生成N₂的速率与NO、H₂的初始浓度的关系为v=kc^x(NO)•c^y(H₂)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

实验数据	初始浓度(mol·L－1)		生成N2的初始速率(mol·L－1·s－1)
	c(NO)	c(H2)
1	2.00×10－3	6.00×10－3	1.92×10－3
2	1.00×10－3	6.00×10－3	4.80×10－4
3	2.00×10－3	3.00×10－3	9.60×10－4

下列说法中不正确的是

A．关系式中x=2、y=1

B．800℃时，k的值为8×104

C．反应体系的二种物质中，H2(g)的浓度对反应速率影响更大

D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

【推荐1】某温度下，H₂ (g) + CO₂ (g)⇌H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%

B．平衡时，四容器中甲的值最小

C．起始时丁向正反应方向进行

D．反应开始时，丙中反应速率最快

【推荐2】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol X(g)和1 mol   Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经充分反应达到平衡后，生成的Z(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol Z(g)发生反应Z(g)X(g)+Y(g)，则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，X的平衡浓度为0.25 mol·L-1

D．后一反应达到平衡时，Z的分解率为25%

【推荐3】在密闭容器中，按进行投料，发生反应   ，在时测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V/%)如图所示，下列说法中正确的是

P=5MPa，投料的平衡体系组成

A．表示组分的曲线是Ⅱ

B．图中曲线交点b对应的转化率为40%

C．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时产率：甲＞乙

【推荐1】T℃时，CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL，已知CaO(s)和CaCO₃(s)的密度分别为：3.35g•cm^-3、2.93g•cm^-3，下列有关说法正确的是

A．恒温、恒容，体系中再加入56gCaO(s)，平衡不移动

B．恒温，压缩容器体积，达到平衡后，化学反应速率加快

C．恒温、恒压，体系中再加入100gCaCO3(s)，平衡常数不变

D．恒温、恒压，体系中通入一定量N2，平衡正向移动，建立新的平衡状态

【推荐2】异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

下列说法不正确的是

A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、

C．190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应②的进行

D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

【推荐3】已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I-(aq) I₃ ^-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680