【推荐2】恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：A(g)＋B(g)2C(g)   △H>0、乙：X(g)+3Y(g)2Z(g)   △H<0起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是

A．恒温条件下，向甲中通入C气体，再次平衡时，Z的物质的量浓度不变

B．恒温条件下，向乙中通入惰性气体，再次平衡时，乙中Z的浓度减小

C．绝热条件下，向乙中通入Z气体，A的平衡转化率不变

D．绝热条件下，向甲中通入惰性气体，再次平衡时，C的物质的量不变

【推荐3】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是

A．当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

B．图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

【推荐1】甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂，乙中充入1 mol CH₄和n mol CO₂，在催化剂存在下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)

D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动

【推荐2】T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol SO₃气体，发生反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g) △H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是

	条件改变	结论
A	平衡后的容器中充入1.0molHe	平衡逆向移动，化学平衡常数减小
B	起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2	达到平衡时共放出78.4kJ的热量
C	起始时向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2	反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D	起始向容器中充入2.5 molSO2和1.25molO2	达到平衡时，SO2的转化率为80.0%

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在密闭容器中，加入3mol A和lmol B，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C物质的量为w mol，若保持容器中压强和温度不变，起始物质重新按下列配比，达到平衡时C物质的量仍然为w mol的是

A．6molA + 2molB	B．1.5molA+0.5molB+1molC+1molD
C．3molA+1molB+2molC+1mol D	D．2molC+1molD

【推荐1】温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) ⇌ 2NO(g)+O₂(g)△H＞0。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A．容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆

B．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

【推荐2】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，若此时再充入3 mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

【推荐3】一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO₂(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：

t/s	0	5	10	15	20
n(CO)/mol	1.6	1.4	0.6	0.4	0.4

下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、1.2molN2、2.4molCO2，达到平衡前v正＜v逆

【推荐1】工业上用CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应：
反应I．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
反应Ⅱ. CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂
在催化剂作用下，将1molCO₂和2molH₂的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO₂在CO₂总消耗量中占比。

A．ΔH2<0

B．T℃，平衡时甲醇的选择性为40%

C．T℃，反应Ⅱ平衡常数

D．为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

【推荐2】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度(mol。L^-1)随时间(分)变化情况如图，下列说法正确的是

A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1

B．反应过程中体系Y和Z的浓度之比保持不变，30min时的M转化为Z

C．反应②的活化能比反应①的活化能大

D．若该平行反应为可逆反应，正反应都为放热，升高温度，可提高Y的产率

【推荐3】T₁℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．CO的平衡转化率：a<b

C．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变

D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡