在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2 kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的
关系如图所示：下列说法不正确的是
关系如图所示：下列说法不正确的是| A．b点的化学平衡常数KP≈3.5 |
| B．容器内H2O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 |
C．若5min到达c点，则v(H2)= 0.24mol L-1min-1 |
| D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，α(H2)增大 |
更新时间：2021/10/12 19:31:17
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【推荐1】常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
①
②
③
。
X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
①
②③。X、Y的物质的量浓度c随时间反应t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．100~400s内， 约为 |
| B．100s时反应③的逆反应速率大于正反应速率 |
| C．若再向容器中加入上述溶剂，平衡后Y的物质的量不变 |
D．若反应③的活化能 ，则X比Y更稳定 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是  | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
 |  |  |  |  | |
A．前 的平均反应速率 |
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 |
C．相同温度下，起始时向容器中充入 ，达到平衡时C的转化率大于 |
D．相同温度下，起始时向容器中充入 、 和 ，反应达到平衡前 正 逆 |
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解题方法
【推荐3】丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为
。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 mol 
和4.5 mol NO发生上述反应，实验测得三个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是
。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 mol 和4.5 mol NO发生上述反应，实验测得三个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是| A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂 |
B．500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0~20min内用 表示的平均反应速率为 |
C．正反应速率： |
| D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90：91 |
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【推荐1】汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 
2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是| A．CO的转化率100% | B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等 |
| C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 | D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化 |
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解题方法
【推荐2】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol
发生如下反应
有关数据如下：
下列说法错误的是
发生如下反应 有关数据如下：| 时间段/min |  的平均生成速率/ |
| 0-1 | 0.4 |
| 0-2 | 0.3 |
| 0-3 | 0.2 |
A．30秒时， 的浓度大于 |
B．0-1min内， 的反应速率为 |
| C．2min30秒时物质的量小于2.8mol |
| D．当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 |
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【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1 |
C．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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【推荐1】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A．T2时，NO2的平衡转化率为70.0% |
| B．该反应的△H＞0、T1＜T2 |
| C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动 |
| D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 |
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【推荐2】某课题组利用碳氨液［(NH4)2CO3、NH3·H2O)］从辉铜矿石(主要成分 Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。
其反应机理如下：
①
(快反应)
②
(慢反应)
③
(快反应)
下列说法正确的是
其反应机理如下：
①
(快反应) ②
(慢反应) ③
(快反应) 下列说法正确的是
| A．通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大 |
B．浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂， 是还原产物 |
| C．在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8，使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大 |
| D．提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因是反应②的活化能比反应①、③的小 |
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CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是
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【推荐1】催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、
或
的选择性
以及的收率(的转化率
的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．曲线a表示的选择性随温度的变化 |
| B．图中转化率是平衡转化率 |
C．图中所示 时，对应的转化率为 |
D．在 之间，的收率增大的原因是升高温度生成的速率增大 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
下列说法正确的是
| t/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| n(CO)/mol | 1.6 | 1.4 | 0.6 | 0.4 | 0.4 |
| A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 |
| B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，则反应的△H＞0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molCO、1.6molNO、1.2molN2、2.4molCO2，达到平衡前v正＜v逆 |
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【推荐3】工业上利用硫(S8)与
为原料制备
。450℃以上，发生反应Ⅰ：
；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：
。一定条件下，
分解产生
的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
为原料制备。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是| A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应 |
| B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，的转化率越大 |
| C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高；低于此温度，浓度小，反应速率慢 |
D．某温度下若完全分解成，在密闭容器中， 开始反应，当体积分数为10％时，转化率为43％ |
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