某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol
发生如下反应
有关数据如下：
下列说法错误的是
发生如下反应 有关数据如下：| 时间段/min |  的平均生成速率/ |
| 0-1 | 0.4 |
| 0-2 | 0.3 |
| 0-3 | 0.2 |
A．30秒时， 的浓度大于 |
B．0-1min内， 的反应速率为 |
| C．2min30秒时物质的量小于2.8mol |
| D．当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 |
更新时间：2023-05-17 06:45:46
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【推荐1】在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)
D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是
D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是| A．该反应的ΔH＜0 |
| B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 |
C．M点： ＞ |
| D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
下列说法不正确 的是
| 实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法
| A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 |
| B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 |
| C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 |
| D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 |
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)中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将
通入
的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为
)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
时反应达到平衡，
时间内的反应速率
时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后
分压的变化趋势
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【推荐1】酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是
| 组别 | KMnO4 | H2SO4 | H2C2O4 | 温度℃ | 记录的数据 | |||
| VmL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | |||
| A | 2 | 0.01 | 0.5 | 1 | 2 | 0.1 | 0 | 至气体不再产生所需要的时间 |
| 80 | ||||||||
| B | 2 | 0.1 | 0.5 | 1 | 2 | 0.01 | 0 | 至气体不再产生所需要的时间 |
| 80 | ||||||||
| C | 2 | 0.01 | 0.5 | 1 | 2 | 0.1 | 0 | 溶液完全褪色所需要的时间 |
| 80 | ||||||||
| D | 2 | 0.1 | 0.5 | 1 | 2 | 0.01 | 0 | 溶液完全褪色所需要的时间 |
| 80 | ||||||||
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】对下列实验现象所进行的解释不合理的是（ ）
| 选项 | 现象和事实 | 解释 |
| A | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色 | 乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷 |
| B | 海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率 | 锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁 |
| C | 将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢 | 开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降 |
| D | 在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag+ | Ag+和Cl-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag+不能完全沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，其速率方程为
，已知部分信息如下：
为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：
起始浓度为
，则反应物浓度减半所需时间为
时
可能小于
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【推荐1】某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是
Z（g）＋W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是| A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 |
| B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大 |
| C．平衡后升高温度，平衡逆向移动 |
| D．平衡后加入X，ΔH增大 |
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【推荐2】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、 k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、 k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5 |
| B．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)／c(NO)比容器Ⅰ中的大 |
| C．容器Ⅱ中O2的平衡浓度小于0.2 mol·L-1 |
| D．当温度改变为T2时，若k正 = k逆，则T2 ＞ T1 |
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【推荐1】在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
X（g）+ Y（g）
2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
下列说法不正确的是
X（g）+ Y（g）
2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
| A．4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min) |
| B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44 |
C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应 |
| D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变 |
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解题方法
【推荐2】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
| 容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆 |
| B．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 |
| C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
| D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 |
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mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
，则n和m的数值可能是
