某温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是  | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
 |  |  |  |  | |
A．前 的平均反应速率 |
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 |
C．相同温度下，起始时向容器中充入 ，达到平衡时C的转化率大于 |
D．相同温度下，起始时向容器中充入 、 和 ，反应达到平衡前 正 逆 |
更新时间：2020-02-07 14:15:30
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解题方法
【推荐1】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol
发生如下反应
有关数据如下：
下列说法错误的是
发生如下反应 有关数据如下：| 时间段/min |  的平均生成速率/ |
| 0-1 | 0.4 |
| 0-2 | 0.3 |
| 0-3 | 0.2 |
A．30秒时， 的浓度大于 |
B．0-1min内， 的反应速率为 |
| C．2min30秒时物质的量小于2.8mol |
| D．当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态 |
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【推荐2】利用反应：
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入
和
发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入和发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
A．容器Ⅰ中CO的体积分数： |
B．容器Ⅱ中 的平衡转化率是80% |
C．平衡常数： |
D． 内用 表示容器I中的平均反应速率为 |
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解题方法
【推荐3】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：
下列说法不正确 的是
| 实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法
| A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 |
| B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 |
| C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 |
| D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 |
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【推荐1】在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5(g）发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)， 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5(g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（ ）
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断 |
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【推荐2】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列有关说法正确的是
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
| A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1 |
| B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0 |
| C．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% |
| D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 |
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解题方法
【推荐3】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）| A．平衡时甲中A的体积分数为0.4 |
| B．平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
| C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |
| D．若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4 |
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【推荐1】某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1
和2
，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应
，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是
和2，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应 ，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是| A．升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率 |
| B．向体系中充入一定量的氮气，的转化率增大 |
C．25min时向容器内再充入和 各0.5，平衡正向移动 |
D．该温度下平衡常数 |
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【推荐2】某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+
Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。
已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K1
Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K2
下列说法正确的是
Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。已知：Ag++SCN-
AgSCN↓(白色) K1Fe3++SCN-
FeSCN2+(红色) K2下列说法正确的是
| A．Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1) |
| B．K1>>K2，Fe3+是滴定终点的指示剂 |
| C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大 |
| D．若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的 |
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，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
的
，振荡静置，水层
降低
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【推荐1】向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g)  2C(g) |
| B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强 |
| C．B的起始物质的量为0.08 mol |
| D．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
下列说法不正确的是
2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min) |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
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时，反应达到平衡状态
H2(g)+I2(g)
