在密闭容器中，按
进行投料，发生反应
，在
时测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V/%)如图所示，下列说法中正确的是
P=5MPa，投料的平衡体系组成
进行投料，发生反应 ，在时测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V/%)如图所示，下列说法中正确的是P=5MPa，投料
的平衡体系组成A．表示 组分的曲线是Ⅱ |
B．图中曲线交点b对应的 转化率为40% |
C．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数 |
| D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时产率：甲＞乙 |
更新时间：2021-11-15 08:49:33
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【推荐1】在恒定压强p条件下，将H2S(g)、Ar(g)按照物质的量比为1﹕n混合，发生热分解反应H2S(g)⇌H2(g) +
S2(g) ∆H＞0，分别在有、无催化剂的条件下，不同温度时发生反应，间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
S2(g) ∆H＞0，分别在有、无催化剂的条件下，不同温度时发生反应，间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 | A．在B点，有无催化剂催化，H2S转化率几乎相等的原因可能是催化剂失去活性 |
B．A点反应达到平衡，此时H2S的平衡转化率为α，以分压表示的平衡常数Kp= (分压=总压物质的量分数) |
| C．充入稀有气体Ar，能提高H2S的平衡转化率 |
| D．温度升高到某一程度，三条曲线可能相交于某一点 |
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【推荐2】在密闭容器中加入1 mol X(g)发生反应：
，实验测得平衡时混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是
，实验测得平衡时混合气体的平均摩尔质量随温度和压强的变化如图所示：下列说法错误的是A． ， |
B． |
| C．a点达到平衡时，X的转化率为60% |
D．该反应达到平衡后，保持恒温恒容，再向体系中加入0.1 mol Y，再次达到平衡时， 的体积分数将增大 |
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、有CO时反应
。在容积为
的容器中，相同时间下测得
转化为
的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
，此时v(CO，正)<v(CO，逆)
，CO转化率下降
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【推荐1】室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向含酚酞的 溶液中加入少量 固体，观察溶液颜色变化 | 溶液中存在水解平衡 |
| B | 取久置 粉末少许配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察现象 | 检验久置粉末变质 |
| C | 加热恒容密闭容器中 气体，观察气体颜色变化 |  是放热反应 |
| D | 向一定体积的 溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液导电性的变化 |  是电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和
按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。
下列说法不正确 的是
和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。
下列说法
A．与合成 反应的热化学方程式：  |
| B．图中b、d分别表示、的变化曲线 |
| C．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数 |
D．与合成反应的 |
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（正反应为吸热反应）
（正反应为放热反应）
（正反应为吸热反应）
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【推荐1】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
| A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10% |
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 减小 |
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【推荐2】可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是( )
| A．反应①的正反应是吸热反应 |
| B．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6 |
| C．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 |
| D．对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11 |
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解题方法
【推荐1】I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2⇌CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是
| A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率 |
| B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行 |
| C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1 |
| D．10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆) |
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【推荐2】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50% |
| C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
| D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆) |
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CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为
)。下列有关说法正确的是 
