【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入和，发生反应   。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，图2表示正、逆反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系：（已知速率方程，，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响），下列说法中错误的是

A．

B．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数

C． T2时，起始压强为2.5MPa，20min时达到平衡，若用单位时间内气体的分压的变化来表示反应速率，则0-20min内的平均速率（分压=总压×物质的量分数）

D．A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的正、逆反应的，其中点D表示a点的

【推荐2】向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）

A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)

B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C．B的起始物质的量为0.08 mol

D．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1

【推荐3】三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列有关说法正确的是

A．在323K下，该反应的平衡转化率为22%

B．在343K下，该反应的平衡常数约为0.02

C．，

D．

【推荐1】工业上利用CO和制的反应为。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是

A．反应的

B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强

C．℃，时，平衡常数

D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高转化率

【推荐2】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol^－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

容器体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法不正确的是

A．m＋n＞p

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

【推荐3】1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl₂反应：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是

t/min 温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

A．T1>T2

B．T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行

D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1

【推荐1】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B．图2所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＞0，且a=1

C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D．200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

【推荐3】对于可逆反应该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．②温度对反应的影响	B．④催化剂对反应的影响
C．①压强对反应的影响	D．③平衡体系增加对反应的影响

【推荐2】中国从人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中加氢的主要反应如下。
反应ⅰ：       
反应ⅱ：             
向密闭容器中通入的混合气体，在不同压强（、）、不同温度下，平衡体系中的转化率、和CO的选择性随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．压强：

B．曲线①、⑤分别表示平衡体系中的选择性和的转化率

C．235℃时，m点体系中

D．随着温度升高，与的平衡转化率之比先减小后增大

【推荐3】在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0。下列说法不正确的是    

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			平衡时SO3的 物质的量/mol
		SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.8
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

A．容器Ⅱ中SO3的转化率等于10%

B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol SO3(g)，新平衡后SO3浓度未变

C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8、b<1.8

D．若容器Ⅰ中有0.10mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和0.100mol SO3(g)，则此时v正>v逆