已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．该反应的△H>0 |
| B．M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N) |
| C．温度不变时，增大压强可由N点到P点 |
| D．N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P) |
更新时间：2018-12-07 20:12:33
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【推荐1】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为80% |
B．该反应的平衡常数表达式为K= |
| C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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【推荐2】二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为
，恒压条件下，按
进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线b表示平衡时 的物质的量分数随温度的变化 |
B．M点 的平衡转化率为60% |
C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时， 的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低 |
| D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39 |
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【推荐3】一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5 (g) 
PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是
PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是| 容器编号 | 物质的起始浓度/(mol·L-1) | 物质的平衡浓度/(mol·L-1) | ||
 |  |  | | |
| Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.6 | 0 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 | |
A．反应达到平衡时，容器I中 比容器Ⅱ中的小 |
| B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4 |
C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中 的体积分数小于 |
| D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L |
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【推荐1】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 | A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大 |
| B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 |
| C．化学方程式中n＞e＋f |
| D．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动 |
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【推荐2】反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A．P1>P2 T1>T2 ΔH<0 |
| B．P1>P2 T1<T2 ΔH<0 |
| C．P1<P2 T1>T2 ΔH>0 |
| D．P1<P2 T1<T2 ΔH>0 |
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置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。平衡时
的关系如图所示。下列说法正确的是
时，说明该反应处于平衡状态
、平衡常数
，平衡时
