将置入抽空的刚性容器中,升高温度发生分解反应:。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是
A.当容器中时,说明该反应处于平衡状态 |
B.由图可知,此反应随着温度升高,反应速率增大,平衡常数减小 |
C.660K时,该反应的平衡总压、平衡常数 |
D.升高温度,上述容器中进一步发生反应,平衡时 |
更新时间:2024-01-02 16:38:31
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A.该分解反应为吸热反应 |
B.当混合气体平均相对分子质量为26时,该反应已达平衡状态 |
C.根据表中数据,计算25.0℃时反应的平衡常数约为1.6×10-8mol3/L3 |
D.若保持温度和体积不变,平衡后再充入n(NH3):n(CO2)=2:1,再次达到平衡时c(NH3)不变 |
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【推荐2】一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl,发生反应:2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。t min后,三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A.A点延长反应时间,可以提高NOCl的转化率 |
B.A、B两点的压强之比为25︰28 |
C.t min时,C点正<逆 |
D.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO,平衡不移动 |
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【推荐1】已知图一表示的是可逆反应O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ∆H<0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0的浓度(c)随时间t 的变化情况。下列说法中正确的是
A.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应∆H的增大 |
B.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
C.图二t1时改变的条件可能是增大了压强 |
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
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【推荐2】已知:。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应,CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.该反应的△H>0 |
B.M、N两点的H2的物质的量浓度:c(M)>c(N) |
C.温度不变时,增大压强可由N点到P点 |
D.N、P两点的平衡常数:K(N)<K(P) |
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【推荐3】在体积最大为25L的密闭容器中,一定温度下,充入1mol气体,保持体积为10L不变至反应达到平衡,3min时只改变一个条件(温度或体积),5min时反应再次达到平衡,A、B、C三种气体的物质的量变化如图所示。下列判断正确的是
A.该反应的化学方程式可表示为 | B.3~5min内,反应向正反应方向进行 |
C.3min时改变的条件可能是增大体积 | D.5min反应达到平衡后,此时K=0.025 |
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