【推荐1】周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列说法正确的是

A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物

B．反应能自发进行，说明该反应的

C．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，说明溶液显酸性

D．反应达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，不变，说明平衡没有移动

【推荐2】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

【推荐1】温度为T₁时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应放热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如下：

时间/	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

下列说法正确的是

A．0~2s内，该反应的平均速率

B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达平衡时体积分数减小

C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大

D．当温度改变为T2时，若，则T2<T1

【推荐2】在恒容密闭容器中将CO₂与含少量CO的H₂混合生成甲醇，反应为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO₂的平衡经随温度变化的曲线。

设①②两种投料比时CO₂投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是

A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l

B．图中a点对应的H2的转化率为30%

C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D．的数值，a点比c点小

【推荐3】向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：

微粒
浓度/

下列说法不正确的是

A．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解

B．该温度下，反应的

C．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低

D．向所得溶液中加入等体积水，

【推荐1】已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)      △H= -41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量: 32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中，不正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%

B．容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数

C．Q=32.8

D．容器①中CO 反应速率等于H2O的反应速率

【推荐2】某温度下，H₂ (g) + CO₂ (g)⇌H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H2)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO2)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H2O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是

A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%

B．平衡时，四容器中甲的值最小

C．起始时丁向正反应方向进行

D．反应开始时，丙中反应速率最快

【推荐3】已知：a、b、c三个容器中分别发生下列反应：
a：
b：
c：
反应a、b、c的随(温度的倒数)的变化如图所示，它们的起始压强相同，起始投料不同。设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。下列说法错误的是

A．

B．反应b的相对压力平衡常数表达式为

C．B点处有

D．A点对应温度、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa，此时的平衡转化率为68%

【推荐2】CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol^-1
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) =CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H = -122.5 kJ·mol^-1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性=。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度。CO2的转化率一定随着温度升高而降低

B．曲线b表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化情况

C．其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率

D．220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中X点)，使用对反应II催化活性更高的催化剂，可提高CH3OCH3的选择性

【推荐3】有关下列图象的分析正确的是

A．图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，减少NH3的浓度，正逆反应速率的变化趋势

B．图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加入固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）

C．图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

D．图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势