有关下列图象的分析正确的是
A.图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后,减少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势 |
B.图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后,向该混合液中逐渐加入固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化) |
C.图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势 |
D.图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后,恒压升高温度过程中,CH3OCH3的转化率变化趋势 |
更新时间:2017-03-06 22:08:11
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【推荐1】草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应:
反应Ⅰ
反应Ⅱ
将和通入含催化剂的1 L恒容容器中,相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知,b线表示的选择性[]。下列说法正确的是
反应Ⅰ
反应Ⅱ
将和通入含催化剂的1 L恒容容器中,相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知,b线表示的选择性[]。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ在高温条件下才能自发 |
B.190~198℃范围内,升高温度,草酸二甲酯的平衡转化率减小 |
C.c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系 |
D.可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K |
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【推荐2】为了模拟汽车尾气的净化,向密闭容器中投入一定量的CO和O2,在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g),反应进行相同时间(ts),测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系:Ka>Kb |
B.c点转化率出现突变的可能原因是温度升高催化剂失去了催化活性 |
C.其它条件不变,温度相同(低于50℃)CO平衡转化率:阴影部分I型Ⅱ型 |
D.已知50℃、ts时容器中O2浓度为0.01mol•L-1,该温度下反应平衡常数为 |
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【推荐3】二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。下列判断正确的是
A.在0~20min之间,pH=7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1 |
B.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 |
C.二氧化钛对pH=2的R溶液催化效率好 |
D.在0~50 min之间,R的降解百分率pH=2大于pH=7 |
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【推荐1】可逆反应: 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是
A.温度T1℃ 比 T2℃高 |
B.正反应为放热反应 |
C.甲图纵轴可以表示A的转化率 |
D.甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量 |
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解题方法
【推荐2】向体积一定的密闭容器中充入一定量的、和,发生反应,与的初始消耗速率()与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态),下列说法正确的是
A.为随温度的变化曲线 |
B.该反应达到平衡后升温,的体积分数减小 |
C.℃下反应一段时间,的物质的量增多 |
D.反应达到平衡后压缩体积,平衡不移动,体系气体颜色无明显变化 |
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【推荐3】在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述平衡的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 |
B.图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响 |
C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度:乙>甲 |
D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:乙>甲 |
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【推荐1】常温下,向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液,混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M线表示随pH的变化 |
B.BR溶液呈碱性 |
C.若温度升高,两条线均向上平移 |
D.常温下,溶液的 |
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【推荐2】浓度均为、体积均为的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.HY的酸性强于HX |
B.HX的电离程度: |
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等 |
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大 |
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