【推荐1】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

编号	时间/min 表面积/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快，的平衡转化率不变

B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大

C．实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜②

D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7%

【推荐2】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是       

A．从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）>v（正）

B．两次平衡的平衡常数相同

C．第二次平衡时，Z的浓度为2mol·L-1

D．m=3

【推荐3】卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列关于反应的说法不正确的是

A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，

B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小

C．反应生成1mol，转移电子数目为

D．及时分离出CO，有利于生成

【推荐1】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）pZ（g）ΔH＝QkJ·mol^－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。

容器体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法不正确的是

A．m＋n＞p

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

【推荐2】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A．x=3	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数增大

【推荐3】用压强传感器可测得2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)反应平衡移动过程中的压强变化。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．B点处NO2的转化率为3%

B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量浓度先减小后增大

C．t2时刻迅速移动活塞到达的位置比初始位置刻度小

D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为ME>MH

【推荐1】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实 验 方 案
结 果	左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH1、 ΔH2的和	H2与O2的体积比 约为2:1

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）

A．光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小

B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3

【推荐3】下列实验事实,不能用平衡移动原理解释的是

A．将NO2球浸泡在冷水和热水中

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．

D． c（氨水）/(mol·L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6