下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
| A | B | C | D | |
| 勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏加德罗定律 | |
| 实 验 方 案 |  |  |  |  |
| 结 果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊 | 测得ΔH为ΔH1、 ΔH2的和 | H2与O2的体积比 约为2:1 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2019-04-19 08:50:25
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
| A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2) |
| B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2) |
| C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2) |
| D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2) |
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(0.4)
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【推荐2】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )
| A．2∶1 | B．1∶2 | C．1∶7 | D．1∶5 |
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(0.4)
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【推荐1】在一定温度下，2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是
H2(g)+I2(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是| A．降低HI的浓度 | B．升高反应温度 | C．增大容器体积 | D．增大氢气浓度 |
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(0.4)
【推荐2】有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)
N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是
N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是| A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 |
| B．若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深 |
| C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅 |
| D．气体的物质的量：na′一定大于nb′ |
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(0.4)
【推荐3】在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）
cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是
cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是
  c（P） | 1 L | 2 L | 3 L | ||||
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 | ||||
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 | ||||
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| A．Q＞0 |
| B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 |
| D．a+b＜c |
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(0.4)
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【推荐1】Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（ ）
| A．碱性NaOH＞Mg（OH）2 |
| B．原子半径r（Mg）＜r（S） |
| C．离子半径r（Na+）＞r（Mg2+） |
| D．氧化性Cl2＞S |
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(0.4)
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【推荐2】下列各组性质比较中正确的是
①颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
①颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
| A．①②③ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
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(0.4)
【推荐1】化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是
| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红 | Fe（NO3）2样品已氧化变质 |
| B | 向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀 | 相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
| C | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 | 淀粉已经完全水解 |
| D | 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 | AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
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【推荐2】下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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(0.4)
【推荐3】下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
| 选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
| A | 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。 | 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 |
| B | 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中。 | 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯 |
| C | 向盛有2 mL 0.1mol/L 溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4滴0.1mol/L 溶液，生成红褐色沉淀。 |  |
| D | 把 和 的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深。 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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