【推荐1】某反应4A(g)⇌mB(g)+2C(g)   ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t₁、t₂、t₃、t₄只改变一个条件，t₂时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
   

A．m=2	B．t1时增大了A的浓度
C．t3时降低了温度	D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

【推荐2】I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^—(aq) I₃^—(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^—的物质的量浓度c(I₃^—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是

①反应I₂(aq) +I^—(aq) I₃^—(aq)的H＞0
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
③若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I₃^—)/c(I₂)将变大

A．只有①②

B．只有②③

C．②③④

D．②③⑤

【推荐3】在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN₂和3molH₂，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。下列说法错误的是

A．甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动

B．两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙

C．当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%

D．乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动

【推荐1】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应

【推荐2】在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示。下列说法正确的是

A．反应的

B．M点的转化率一定是平衡转化率

C．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

D．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率

【推荐1】一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动

C．A、B两点的压强之比为25：28

D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%

【推荐2】一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H<0，当反应达到平衡式，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变的时，下列措施中可以采用的是（       ）
①升高温度②将容器容积压缩到原来的一半③再通入nmolCO₂和nmolH₂④再通入2nmolCO₂和2nmolH₂

A．①②④

B．②④

C．③④

D．①②③

【推荐3】一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
I.     
II.     
向恒压密闭容器中充入amol和3amol，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，210℃时以反应II为主

B．其它条件不变时，增大反应体系压强，选择性增大

C．其它条件不变时，改变催化剂，A点对应的坐标也会发生改变

D．反应状态达A点时，容器中占反应体系中气体总物质的量的

【推荐1】下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）

A．光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小

B．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3

【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色变深

B．对于反应2HI(g) H2 (g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应