【推荐1】通过反应可将有机氯化工业的副产品HCl转化为。体积不变的密闭容器中，保持相同，进料比分别为1：1、4：1、7：1时HCl的平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．上述反应

B．曲线X表示的是的变化

C．其他条件不变，使用高效催化剂能使曲线Y与曲线X重叠

D．设HCl初始浓度为，根据进料的数据计算

【推荐2】在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH ＜0]

容器	物质	起始浓度/（mol·L-1）	平衡浓度/（mol·L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040[
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

【推荐3】对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)   △H=b kJ·mol^-1,下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

【推荐1】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n<p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

【推荐2】相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程:
①Cl₂(aq) + H₂O(1) H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO(aq) K₁= 4.2×10^-4
②Cl₂(aq) + Cl^-(aq) (aq) K₂= 0.19
③HClO(aq) H⁺(aq) + ClO^-(aq) K_a= 3.2×10^-8
下列说法错误的是

A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小

B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解

C．a点时，c(H+) >c(Cl-)>c() > c(ClO-)

D．b点时，c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c() + c(OH-) + c(ClO-)

【推荐3】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H=-Q kJ/mol(Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质的物质的最/mol			达到平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为4

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．平衡时向容器①中通入一定量的C，平衡向左移动，C的体积分数增大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

【推荐1】已知反应：2NO₂(红棕色)⇌N₂O₄(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．b点v正>c点v正

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．e点是平衡状态

【推荐2】已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是

A．m = 4

B．a ＝ b

C．a ＜

D．m ＜ 3

【推荐3】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 ；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大