对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q |
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n |
C.保持其它条件不变,升高温度,D的体积分数增大说明该反应的△H<0。 |
D.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol |
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更新时间:2018-07-25 21:32:58
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名校
【推荐1】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是
A.当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0,达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率 |
B.图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
C.图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右 |
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单选题
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较难
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名校
解题方法
【推荐2】在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH < 0。下列说法错误的是
容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒温恒压 | 2.0 L | 0 | 0 | 4 | b |
A.达平衡时,SO2的转化率α(I) = 80% |
B.b > 3.2 |
C.平衡时v正(SO2):v(I) < v(II) |
D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐1】已知反应:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是
A.上述反应逆反应的ΔH > 0 |
B.N点时的反应速率一定比M点的快 |
C.降低温度,H2的转化率可达到100% |
D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 |
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【推荐2】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值 |
B.恒温下,增大压强,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率减小 |
D.该反应为放热反应 |
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解题方法
【推荐3】温度为T°C,向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和lmolNO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1<V2<V3)。下列说法正确的是
A.图中a点所示条件下v(正)=v(逆) |
B.T°C时,a、b两点时反应的平衡常数Ka<Kb |
C.向b点体系中充入一定量NO2,达到新平衡时,NO2转化率将增大 |
D.对c点容器加压,缩小容器体积,则此时v(逆)>v(正) |
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(0.4)
【推荐1】对于平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q |
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n |
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a |
D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动 |
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【推荐2】和存在平衡: ,已知在298K时,平衡常数。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W),通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时,需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是
A.308K时,上述反应的平衡常数 |
B.达到平衡后增大的量,则的平衡转化率增大 |
C.上述混合物通过W材料,HDO平衡浓度降低 |
D.298K时,若,则反应向正反应方向进行 |
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