在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH < 0。下列说法错误的是
| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒温恒压 | 2.0 L | 0 | 0 | 4 | b |
| A．达平衡时，SO2的转化率α(I) = 80% |
| B．b > 3.2 |
| C．平衡时v正(SO2)：v(I) < v(II) |
| D．若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应将向正反应方向进行 |
21-22高三上·重庆北碚·阶段练习 查看更多[3]
重庆市西南大学附属中学校2021届第三次月考化学试题黑龙江省八校2021-2022学年高二上学期期中联合考试化学试题（已下线）专题12 化学反应速率与化学平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
更新时间：2020-12-21 14:29:53
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解题方法
【推荐1】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①M
N；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是
N；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是| A．反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低 |
| B．温度高于T1时，总反应速率由反应①决定 |
| C．欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间 |
| D．体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q) |
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【推荐2】一定条件下，温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是
| A．T1＜T2 |
| B．p—CP降解反应是吸热反应 |
| C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 |
D．T1℃时，在50〜150 s之间p—CP的平均降解速率为1.6 10-5 mol • L-1 • s-1 |
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名校
【推荐1】向碘水、淀粉的混合液中加入
溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验。
溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验。
A．①中 氧化了 | B．①后溶液pH可能明显变小 |
| C．③的目的是除去过量的溶液 | D．④可发生 |
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名校
【推荐2】恒压条件下，密闭容器中将
、
按照体积比为1∶3合成
，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示：
已知：的选择性
下列说法正确的是：
、按照体积比为1∶3合成，其中涉及的主要反应：Ⅰ．
Ⅱ．
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内
的选择性和产率随温度的变化如图所示：已知：
的选择性下列说法正确的是：
| A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 |
| B．合成甲醇的适宜工业条件是约230℃，催化剂选择CZT |
| C．使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低 |
| D．使用CZT，230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动 |
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，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时
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【推荐1】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是
不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1 | 1 | 2 |
| 反应物起始量 | 2mol ，1mol | 2mol，1mol | 2mol ，1mol |
| 温度 |  |  | |
A． 内甲容器中反应的平均速率： |
B． ， |
C．平衡时浓度： |
D． 时，若起始时间向容器甲中充入 、 、 和 ，则脱硝反应达到平衡前， 正 逆 |
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【推荐2】相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述错误的是
2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 到达平衡时能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：27.78 kJ |
| ② | 0 | 0 | 2 | 吸收热量：Q kJ |
| A．平衡时，容器①中N2的转化率为30% |
| B．平衡后，向容器②再充入N2，氨气的体积分数一定增大 |
| C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍 |
| D．Q = 64.82 |
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名校
【推荐3】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
| 平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 |  1 | 2 | 3 |
| 平衡c(SO3)/mol•L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．1<2，c2<2c1 | B．K1>K3，p2>2p3 |
| C．1<3，α1(SO2)>α3(SO2) | D．c2>2c3，α1(SO2)<α3(SO2) |
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